热门试卷

化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,下面是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程。已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)时pH分别为3.6和5。

（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是________。

②酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为________。

③根据溶解度(S)∽温度(T)曲线，操作B的最佳方法为________（填字母序号）。

A. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

B. 蒸发浓缩，趁热过滤

④温度相同时Ksp[Cr(OH)3]________Ksp[Fe(OH)3]（填“>”或“<”）

（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是________（用化学方程式表示）。由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是________。

（3）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是________。

A. a—b—c—d—e—e—f—g—h

B. a—c—b—d—e—h—i—f

C. a—d—e—c—b—h—i—g

D. a—e—d—c—b—h—i—g

若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，下列最适合的装置是________（已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）。

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①  NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2 21℃  、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:

A  、 C  、              、              、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是          。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。

②装置E的作用是               。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为               。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是              。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是                。

29．下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃），请根据要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮）。

（1）若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（        ）(填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是（            ）。

（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是（                         ）。

②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述）（           ）；m中发生反应的化学方程式是（             ）。

③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是（                 ）。

29．某研究性学习小组将一定浓度的Na2C03溶液滴入CuS04溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为只生成CuC03一种沉淀；乙同学认为这两者水解反应相互促进，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuC03和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：CuC03和Cu(OH)2均不带结晶水)

(1)按照乙同学的理解Na2C03溶液和CuS04溶液发生反应的离子方程式为：

(2)甲同学用下图所示装置设计实验，选择必要的试剂，对生成物的成分的进行定性探究。

①在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并洗涤、干燥。

②各装置连接顺序为 （      ） →（       ） → （      ） 。(填装置字母代号)

③装置C中装有试剂的名称是（      ）。

④能证明生成物中只有CuC03的实验现象是（      ）。

(3)若CuC03和Cu(OH)2两者都有，丙同学通过下图所示装置进行定量分析来测定其组成。

①装置E中碱石灰的作用是（      ）

②实验过程中需要经历以下三个步骤的操作：

a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b. 打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c. 打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过嚣空气

正确的顺序是(填选项序号)（      ）

③若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuC03的质量分数为（      ）

28.

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

①选择合理的装置连接： _______→_______→ _______（填字母编号）。

②选择所需的试剂： _______（填字母编号）。

a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

③实验现象及结论：____________。

（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是_________沉淀II是________（填化学式），pH1______pH2（填“>”、“<”或“=”）；

（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为__________。

（3）“调节pH为2-3”的目的是 ________；

（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是____________ 。

28．已知2H+ + 2NO2— = NO↑ + NO2↑ + H2O。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物。

★NO和NO2部分性质如下表所示：

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→

→______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是（           ）

（2）打开弹簧夹，通一会儿N2，目的是（           ）

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后

①确认A中产生气体含有NO2，依据的现象是_____________________________

②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________

③装置E的作用是______________________________________________________

（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________

（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：