热门试卷

甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图ABC为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为.生成氮气在标准状况下的体积。

乙小组测得：洗气前装置D的质量.洗气后装置后D的质量.生成氮气在标准状况下的体积。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：                                  。

（2）检查A装置气密性的操作是                                           。

（3）甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为                    。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是                                。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是                    。

31.毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是（    ） 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的（    ）。

a.烧杯   

 b.容量瓶   

 c.玻璃棒     

 d.滴定管

（2）

加入NH3·H2O调节pH=8可除去（    ）（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（    ）（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是（    ）。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（    ）（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为（    ）mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将      （填“偏大”或“偏小”）。

29．（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：

（2）下面是中学化学实验常见的几种仪器：

（3）现有50mL的容量瓶装水至刻度线，50mL的量筒装水至50mL刻度线，都正确读数，则两

容器中所装水的体积前者_______后者(填“=”“>”“<”)

（4）某实验需用到物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液480mL，现用氢氧化钠固体进行配制。

填空并请回答下列问题：

①下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（          ） 。

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

       B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

       C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

       D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶进行定容

②用所配的NaOH溶液滴定锥形瓶内未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，当锥形瓶内现象为    

__________________________________________________________，即到了滴定终点。

27．甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO      Ⅱ     Ⅲ收集CO

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶     集气瓶    温度计

②装置Ⅱ的作用是（   ）

（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：k高s考5资u源网

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是         （               ）。

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到（               ）（填写实验现象），说明温度过高。

Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是（               ） 。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 （               ） 。

26.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ,进行了如下实验。I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）

已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O ;   I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。

（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有（             ）。

（2）步骤三中到达滴定终点时的现为（             ）。

（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数= （             ）。

Ⅱ．实验室制备KIO3

已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

该化学小组通过以下装置制备KIO3。

（4）装置A中反应的离子方程为（             ）。

（5）装置B中的试剂为（             ）。

（6）写出装置C中生成KIO3的离子方式 （             ）。

（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请出 （             ）。

27．（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：（                    ） 。

（2）操作⑤中加酸酸化后转化为，写出转化的离子方程式：（                       ） 。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：_________。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（）。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需（                           ）和  （                           ）。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）（                           ） 。（保留2位小数）