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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

his

Apron. (he的所有格)他的;(he的物主代词)他的东西

Bvt. 污染;玷污,亵渎;破坏(品性),使堕落

Cn. 洞穴;〈方〉地窖

Dn. 图书馆,藏书楼;藏书;书屋,书斋;图书出租处

正确答案

A
1
题型: 单选题
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单选题 · 2 分

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A称量

B溶解

C转移

D定容

正确答案

B

解析

知识点

溶液的配制
1
题型:简答题
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简答题 · 17 分

甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比,设计了如下实验流程:

试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图ABC为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为.生成氮气在标准状况下的体积

乙小组测得:洗气前装置D的质量.洗气后装置后D的质量.生成氮气在标准状况下的体积

请回答下列问题:

(1)写出仪器a的名称:                                  。

(2)检查A装置气密性的操作是                                           。

(3)甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为                    。

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是                                。 为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。该药品的名称是                    。

正确答案

见解析。

解析

(1)仪器a是圆底烧瓶。

(2)连接导管,将导管的末端插入水中,轻轻加热试管,若导管口有气泡冒出,停止加热后,在导管中形成一段水柱,说明装置气密性良好。

(3)①仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气,即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3↑。

②浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气,且两种物质混合就无法控制反应随关随停,不需要选用C装置,选用B装置即可。

③固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3的挥发,溶液中OH浓度的增加,这两个因素都使NH3+H2ONH3·H2ONH4+     +OH向逆反应方向即生成NH3的方向移动。

(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为(m1-m2)g,其中氢原子的物质的量为(m1-m2)mol;氮原子的物质的量为×2 mol,则氨分子中氮.氢原子个数比为×2 mol:(m1-m2)mol=5V1:7(m1-m2)。

(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了,导致计算中水的质量增大,求得氢原子的物质的量增大,最终求得氨分子中氮.氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。

知识点

气体发生装置的气密性检查
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列叙述正确的是( )

A锥形瓶可用作加热的反应器

B室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低

正确答案

C

解析

知识点

溶液的配制
1
题型:简答题
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简答题 · 19 分

31.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是(    ) 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的(    )。

a.烧杯   

 b.容量瓶   

 c.玻璃棒     

 d.滴定管

(2)

加入NH3·H2O调节pH=8可除去(    )(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(    )(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是(    )。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4

步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b  mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(    )(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为(    )mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将      (填“偏大”或“偏小”)。

正确答案

(1)增大接触面积从而使反应速率加快;ac

(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少。

(3)上方;(V0b—V1b)/y;偏小。

解析:(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积,增大反应速率;因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积,所以使用烧杯作为容器稀释,玻璃杯搅拌。

(2)根据流程图和表中数据,加入NH3•H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH调pH=12.5,Mg2+也完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根据Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O产品的产量减少。

(3)“0”刻度位于滴定管的上方;与Ba2+反应的CrO42‾的物质的量为(V0b—V1b)/1000mol,则Ba2+浓度为(V0b—V1b)/y;根据计算式,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V1减小,则Ba2+浓度测量值将偏大。

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知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质溶液的配制
1
题型:简答题
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简答题 · 16 分

29.(1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作:

(2)下面是中学化学实验常见的几种仪器:

(3)现有50mL的容量瓶装水至刻度线,50mL的量筒装水至50mL刻度线,都正确读数,则两

容器中所装水的体积前者_______后者(填“=”“>”“<”)

(4)某实验需用到物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液480mL,现用氢氧化钠固体进行配制。

填空并请回答下列问题:

①下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是(          ) 。

A.称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

       B.将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

       C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

       D.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶进行定容

②用所配的NaOH溶液滴定锥形瓶内未知浓度的盐酸,酚酞作指示剂,当锥形瓶内现象为    

__________________________________________________________,即到了滴定终点。



正确答案

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知识点

溶液的配制
1
题型:简答题
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简答题 · 13 分

27.甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO      Ⅱ     Ⅲ收集CO

①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂。

                         

分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶     集气瓶    温度计

②装置Ⅱ的作用是(   )

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:

实验步骤如下:

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:k高s考5资u源网

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是         (               )。

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到(               )(填写实验现象),说明温度过高。

Ⅱ、甲酸铜的制备:

将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次,晾干,得到产品。

⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是(               ) 。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 (               ) 。

正确答案

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气体发生装置的气密性检查
1
题型:简答题
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简答题 · 14 分

26.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)

已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O ;   I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250 mL溶液;

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;

步骤三:以淀粉为指示剂,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。

(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有(             )。

(2)步骤三中到达滴定终点时的现为(             )。

(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数= (             )。

Ⅱ.实验室制备KIO3

已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

该化学小组通过以下装置制备KIO3

(4)装置A中反应的离子方程为(             )。

(5)装置B中的试剂为(             )。

(6)写出装置C中生成KIO3的离子方式 (             )。

(7)上述实验装置存在一处明显缺陷,请出 (             )。

正确答案

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知识点

溶液的配制
1
题型:简答题
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简答题 · 14 分

27.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是

试回答下列问题:

(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:(                    ) 。

(2)操作⑤中加酸酸化后转化为,写出转化的离子方程式:(                       ) 。

(3)步骤③中测定pH值的操作为:_________。

(4)某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:

(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定()。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需(                           )和  (                           )。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)(                           ) 。(保留2位小数)



27.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是:

6FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

试回答下列问题:

(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:                         。

(2)操作⑤中加酸酸化后CrO转化为Cr2O,写出转化的离子方程式:                       。

(3)步骤③中测定pH值的操作为:_________。

(4)某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:

(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2 + 2S2O= 2I+ S4O)。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需                          和                        。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)                          。(保留2位小数)

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

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题型:简答题
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简答题 · 16 分

29.(1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作:

(2)下面是中学化学实验常见的几种仪器:

(3)现有50mL的容量瓶装水至刻度线,50mL的量筒装水至50mL刻度线,都正确读数,则两

容器中所装水的体积前者_______后者(填“=”“>”“<”)

(4)某实验需用到物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液480mL,现用氢氧化钠固体进行配制。

填空并请回答下列问题:

①下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 (              )。

A.称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

       B.将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

       C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

       D.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶进行定容

②用所配的NaOH溶液滴定锥形瓶内未知浓度的盐酸,酚酞作指示剂,当锥形瓶内现象为    

__________________________________________________________,即到了滴定终点。



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溶液的配制
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