- 过氧化钠的物理性质
- 共2178题
现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
正确答案
（1）（3分）
2NaHCO3～ Na2CO3 ～ CO2～ CaCO3
n(NaHCO3)＝
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 △m
2mol 56g
（0.012mol） 0.336g
加热后的n(M2CO3)＝0.012mol－
依题意：84g·mol-1×0.016mol＋(2x+60)g·mol-1×0.004mol＝1.896g x＝39
根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K。
（2）对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K。（2分）
略
（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 。（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4H
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
正确答案
略
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，
用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
正确答案
(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃
(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4) 乙
试题分析：（1）实验室中制取CO2的原理是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，由于该反应不需要加热，且浓盐酸具有挥发性，选择分液漏斗，所以装置是图②。生成的CO2中混有挥发出的氯化氢气体，所以B装置的作用是除去CO2中混有的氯化氢气体。另外生成的CO2中还混有水蒸气，所以通过C装置后，无水硫酸铜生成胆矾，而呈蓝色。过氧化钠和CO2反应生成氧气，氧气是助燃的。因此检验的方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃现象。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，显然白色混浊是碳酸钙。这说明D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀碳酸钙造成的。
（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，将不再生成氧气，所以瓶内液面的下降接近停止。另外由于CO2不再被吸收，所以E中石灰水的白色浑浊明显增加。
（4）由于生成的氧气中可能含有CO2，而CO2极易被石灰水吸收，从而干扰氧气的收集，所以需要改进，选择的装置就是乙，即在收集之前首先除去CO2。2的制备、除杂、过氧化钠的性质、氧气的收集、检验等
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。
（14分）为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
； _______________________________
（2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，在（2）中的操作名称是_______。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤
步骤③和④可否颠倒___________。
（4）若先用盐酸再进行
（5）判断BaCl2已过量的方法是
正确答案
略
.（12分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2.
如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
⑴ A是 ，C是————————————
⑵物质F的电子式 ， 物质B的结构式
⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
（4） E与F反应的化学方程式是——————————————————.
正确答案
（12分,每空2分）（1）C 、 Na (2) 
（3）Na2CO3 +2HCl===2NaCI+ CO2 +H2O （4）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
本题是无机框图题，关键是找准突破点。F的焰色反应呈黄色，所以C是钠。又因为B、E均为组成空气的成分，所以B是氧气，A是碳，E是CO2，F是过氧化钠，H是碳酸钠；G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2，所以D是S，G是Na2S，I是氢氧化钠。
扫码查看完整答案与解析