- 化学平衡
- 共20016题
含铁最多的食物是
正确答案
解析
肝脏是预防缺铁性贫血的首选食品。含铁量高且吸收率好，容易进食和消化。
下列不属于医师的义务的是
正确答案
解析
(1) 遵守法律、法规，遵守技术操作规范。(2) 树立敬业精神，遵守职业道德，履行医师职责，尽职尽责为患者服务。(3) 关心、爱护、尊重患者，保护患者的隐私。(4) 努力钻研业务，更新知识，提高专业技术水平。(5) 宣传卫生保健知识，对患者进行健康教育。
男，35岁。体重75Kg。因陈旧性股骨干骨折入院手术。查体：P85次/分，BP125/80mmHg。一般状况良好，心肺无异常。实验室检查：Hb130g/L。凝血功能检查结果正常，肝肾功能正常，如果手术中出血，下列输血方案中不应首选的是
正确答案
解析
单选题都是自体输血，就B是异体输血。无自体输血禁忌症（化学、肿瘤、细菌污染，而且患者自身条件也不错）。
男孩，3岁。体重16kg，双下肢被开水烫伤。查体：BP85/60mmHg，烦躁不安。双下肢（包括臀部）Ⅱ°烧伤，尿量15ml/h。第一个24小时应补充胶体液的量为
正确答案
解析
本题考烧伤休克的防治。烧伤面积=9×5+l—(12—9)=37%。伤后第1个24小时，小儿每1%烧伤面积每千克体重应补充胶体和电解质液共2ml，比例为1:1，则第1个24小时补充胶体液和电解质液量均为37×16=592ml。
实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液 ③FeCl2溶液 ④盐酸⑤KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．
正确答案
（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），来检验三价铁是否剩余，若果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底，故答案为：KSCN溶液（即⑤）；溶液显红色；溶液中还有Fe3+
（2）①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：产生气泡的快慢；排除因阴离子的不同可能带来的影响；
②均以生成40mL气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间，故答案为：收集40mL气体所需的时间．
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
正确答案
（1）CaSO4在水中微溶，CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4，反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，
故答案为：Ca2++SO42-=CaSO4↓；
（2）向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液，如反应没有限度，Ca2+沉淀完全，则无现象，如反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+，则应生成白色沉淀CaCO3，
故答案为：产生白色沉淀；反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+；
（3）CaCO3在水中难溶，反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCO3，
反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）CaCO3在水中难溶，CaSO4在水中微溶，说明CaCO3的溶解度较CaSO4小，从可逆反应的角度思考，Ca2++SO42-
CaSO4↓反应是可逆反应，存在溶解平衡，加入CO32-产生了大量的白色沉淀，属于沉淀的转化问题，
故答案为：加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-
CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，
所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象．
工业合成氨反应：N2+3H2 
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
正确答案
（1）放出；92
（2）该反应是可逆反应，l mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ
（3）0.25
（4）acf
FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ ,画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明.
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________, 从化学平衡常数的角度加以分析_____________（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。
A．1 B．2 C．3 D．4
（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+ ) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
正确答案
（1）FeCl3溶液； “略”
（2）KSCN溶液；“略”
（3）B
（4）盐酸
（5）小
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程____________________________________。
（2）H2O以___________键结合，MgBr2以_____________键结合。（填极性键、非极性键、离子键）
（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C
正确答案
（1）
（2）极性；离子
（3）吸；14CO2、14CO、14C
合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)
(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量____（填“<”、“>”或“=”）46.2 kJ，理由是_____________________。
(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2 为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为___________。该温度下的平衡常数K的值为__________。若升高温度，K值______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是______（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨
正确答案
(1)减小；减小
(2)<；此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ
(3)D
(4)33.3%；3.7；减小
(5)AD
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