- 化学平衡
- 共20016题
将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是（ ）
正确答案
解析
解：将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当0.5mol氧气完全反应时，生成三氧化硫的物质的量是1mol，但是反应是可逆的，氧气不会完全消耗，所以生成三氧化硫的物质的量小于1mol，
故选A．
已知热化学方程式：SO2（g）+
正确答案
解析
解：根据热化学方程式SO2（g）+
故选C．
（2015春•菏泽期中）反应：2SO2+O2⇌2SO3在一定条件下的密闭容器中进行．已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.3mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．O2为0.05 mol•L-1，说明SO2完全反应，故C错误；
D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故D错误；
故选B．
化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
正确答案
解析
解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，
故选A．
化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
正确答案
解析
解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，
故选C．
下列反应属于可逆反应的是（ ）
ANH4Cl
BH2+I2
C2H2O
DH2+Cl2
正确答案
解析
解：A、两反应的条件不同，不属于可逆反应，故A错误；
B、两反应在同一条件既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，属于可逆反应，故B正确；
C、两反应的条件不同，不属于可逆反应，故C错误；
D、两反应的条件不同，不属于可逆反应，故D错误；
故选B．
在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应X2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1mol/L＜c（X2）＜0.2mol/L，故A不选；
B、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4mol/L＜c（Y2）＜0.8mol/L，故B选；
C、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2mol/L＜c（Z2）＜0.4mol/L，故C不选；
D、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3mol/L＜c（Q2）＜0.6mol/L，故D不选；
故选：B．
可逆反应2SO2+O2
正确答案
解析
解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，根据可逆反应不会进行彻底，2mol SO2和1mol18O2在一定条件下，不会万泉庄化为三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol．
故选BD．
在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g)
(1) 化学计量数a的值为______________
(2) 平衡常数K的表达式为_______________，温度升高，平衡常数K的值_______________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________
(4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)说明上述反应达到平衡状态的是_____________
A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW
B.反应速率V(X)=2V(Y)
C. 体系中混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(6)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、lmolZ
正确答案
(1)1
(2)K=[Z][W]/[X]2[Y]；减小；不变
(3)正确
(4)增大
(5)AD
(6)A
（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。
（2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。
（3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。
（4）已知：2SO2 + O2
（5）如下反应：
① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu
② NaOH + HCl = NaCl + H2O
③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3
④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。
正确答案
（1）MnO2 + 4HCl(浓)
（2）作催化剂
（3）SO2、HCl；D2
（4）O2、SO2、SO3
（5）①③
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