热门试卷

A

B

C

D

A该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3△H=-92kJ/mol

Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线

C加入催化剂，该反应的反应热改变

D在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1

Aa＞b上述反应是放热反应

Ba<b上述反应是吸热反应

Ca＞b上述反应是吸热反应

Da<b上述反应是放热反应

A用水可鉴别苯、乙醇、溴苯

B中和滴定时用量筒量取待测溶液

CNa2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动

A若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图甲所示），则该反应的正反应是吸热反应

B若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

C反应达到平衡后，再将2molX和1molY充入该容器中，则反应速率v与时间t的关系图如图乙所示

D若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是

A反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1mol·L-1·min^-1

B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C化学方程式中，n>e＋f

D达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

Aa>b

Ba＝b

Ca<b

D无法确定

A图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化

Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d

C反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4

D若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积