- 化学平衡
- 共20016题
（2015春•潍坊期中）已知一定温度时：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）．当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q．则下列关系式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，如完全转化，可生成2mol NH3时，放出热量为92kJ，
因反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则生成的氨气小于2mol，
所以放出的热量小于92 kJ，
故选B．
下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、一定条件下，2molSO2与足量O2反应得到SO3的量会小于2mol，故A错误；
B、含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，随着反应的进行，盐酸变稀，二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸之间不会发生反应，反应可制备Cl2的物质的量小于1mol，故B错误；
C、10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应，随着反应的进行，硫酸变稀，Cu和稀硫酸之间不反应，可制备SO2的物质的量小于0.09mol，故C错误；
D、一定条件下，1mol N2与3mol H2反应不能进行彻底，产生氨气的量会小于2mol，可以获得1.0mol NH3，故D正确．
故选D．
向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O存在于（ ）
正确答案
解析
解：向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，
故选D．
对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；；
B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；
C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；
D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确．
故选B．
在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X（g）和1mol Y（g）进行反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），某时刻测定产物的浓度，不可能的是（ ）
正确答案
解析
解：X的起始浓度为
2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g）
初始：1.5 mol/L 0.5mol/L
假设Y完全反应 0.5mol/L 1.5mol/L 1mol/L
由于可逆反应反应物不能完全反应，则：0.5mol/L＜c（X）＜1.5mol/L，
0＜c（Y）＜0.5mol/L，0＜c（Z）＜1.5mol/L，0＜c（W）＜1mol/L，W=1mol/L不可能，
故选C．
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
正确答案
解析
解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），
某时刻（mol/L） 0.2 0.1 0.2
极限转化（mol/L） 0.4 0.2 0
极限转化（mol/L） 0 0 0.4
A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，故A错误；
B．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；
D．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；
故选B．
在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.2mol•L-1、0.3mol•L-1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应X2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1＜c（X2）浓度＜0.2，故A可能；
B、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4＜c（Y2）浓度＜0.8，故B不可能；
C、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2＜c（Z2）浓度＜0.4，故C可能；
D、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3＜c（Q2）浓度＜0.6，故C可能；
故选B．
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1．在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是______（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是______．
正确答案
小于
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反应生成2molNH3（g），因而放出的热量总小于92.38kJ．
解析
解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.38kJ的热量，但N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）属于可逆反应，可逆反应的特点是正、逆反应都不能进行到底，因此1 mol N2（g）和3 mol H2（g）不能完全反应生成2 mol NH3（g），因而放出的热量总小于92.38 kJ．故答案为：小于；该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反应生成2molNH3（g），因而放出的热量总小于92.38kJ．
（2016•樟树市模拟）在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（ ）
正确答案
解析
解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），
某时刻0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.3mol/L 0
极限转化 0 0.1mol/L 0.4mol/L
A．由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；
B．SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；
C．由于反应为可逆反应，O2的浓度一定小于0.3mol/L，则不可能为0.35mol/L，故C错误；
D．根据元素守恒定律，c（SO2）+c（SO3）=0.4mol/L，故D正确．
故选D．
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，SO2的浓度浓度小于0.2mol/L，大于0即可，该题中为0.15mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，故D错误；
故选B．
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