热门试卷

解：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．

B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．

C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．

D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．

故选B．

解：若反应向正反应进行到达平衡，A2、B2的浓度最小，D的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式：A2（g）+B2（g）⇌2D（g），

开始（mol/L）：0.2    0.3     0.2

变化（mol/L）：0.2     0.2     0.4

平衡（mol/L）：0       0.1     0.6

若反应向逆反应进行到达平衡，A2、B2的浓度最大，D的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式   A2（g）+B2（g）⇌2D（g），

开始（mol/L）：0.2   0.3      0.2

变化（mol/L）：0.1   0.1      0.2

平衡（mol/L）：0.3    0.4       0

由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（A2）＜0.3，0.1＜c（B2）＜0.4，0＜c（D）＜0.6，但是B、D物质的量不可能同时减少．

故B正确、ACD错误．

故选：B．

解：合成氨为可逆反应，发生反应：N2+3H2⇌2NH3，所以最后收集的气体为NH3、H2和N2和混合气体，故ABC错误，D正确．

故选：D．

解：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112kJ/mol，表示2molNO和1mol氧气完全反应生成2mol二氧化氮的过程放出112kJ的能量，在一密闭容器中充入1.0mol NO和足量氧气，所以1molNO不能完全消耗，即放出的热量小于56kJ．

故选C．

解：该题2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是一个可逆反应．假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g）． 

      2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 

初始    0.2mol∙L-1 0.1mol∙L-1 0.2mol∙L-1

变化    0.2mol∙L-1 0.1mol∙L-1 0.2mol∙L-1

终了     0             0          0.4mol∙L-1

假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）

         2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 

初始    0.2mol∙L-1 0.1mol∙L-1 0.2mol∙L-1

变化    0.2mol∙L-1 0.1mol∙L-1 0.2mol∙L-1

终了    0.4mol∙L-1 0.2mol∙L-1                  0

该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行．实际不可能100%转化．

综上情况可知：0＜n（SO2）＜0.4mol∙L-1 ；0＜n（O2）＜0.2mol∙L-1 ；0＜n（SO3）＜0.4mol∙L-1 ．

A．O2为0.15mol∙L-1 在范围内，不符合条件，故A不选；

B．SO2为0.25mol∙L-1在范围内，不符合条件，故B不选；

C．SO3为0.4mol∙L-1 不在范围内，故C测定数据肯定不正确，故C选；

D．O2、SO3的浓度相等，需平衡向逆反应方向进行：

         2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 

初始    0.2mol∙L-1 0.1mol∙L-1 0.2mol∙L-1

变化    2X          X               2X

终了  0.2+2X        0.1+X             0.2-2X

O2、SO3的浓度相等；0.1+X=0.2-2X  

              X=0.1/3 mol∙L-1

 此时：

SO2：0.2+2X=0.2+0.2/3  mol∙L-1；O2：0.1+X=0.1+0.1/3； SO3：0.2-0.1/3 mol∙L-1

符合0＜n（SO2）＜0.4mol∙L-1 ；0＜n（O2）＜0.2mol∙L-1 ；0＜n（SO3）＜0.4mol∙L-1 范围．

故D不选．

故选C．

解：根据质量守恒定律可知，B的质量增加，是生成物，增加的质量=17.4克-8.7克=8.7克；D的质量增加，是生成物，增加的质量=3.6克-0.4克=3.2克；C的质量减小，是反应物，减小的质量=2，3.6克-2克=21.6克，总上分析，增加的质量=8.7克+3.2克=11.9克，减小的质量是21.6克，所以A的质量是增加的，是生成物，增加的质量=21.6克-11.9克=9.7克．因此反应物是C，生成物是A、B、D．

A、综合分析，C→A+B+D，属于分解反应，反应物C一定是化合物，故A正确；

B、物质在一定条件下的分解反应，反应物均未消耗净，所以反应一定是可逆反应，故B错误；

C、该分解反应中，无法确定元素的化合价是否发生变化，则此反应不一定是氧化还原反应，故C正确；

D、综合分析，A增加的质量是9.7克，C减小的质量是21.6克，因为A与C的式量之比为194：216，所以反应中A和C的物质的量之比为：=1：2，故D正确．

故选B．

解：向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，

故选D．

解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成新物质．二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．

故选：B．