热门试卷

解：A、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，剩余的二氧化硫大于1mol，即n（SO3）＜n（SO2），故A错误；

B、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，故B错误；

C、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，故C错误；

D、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，n（SO2）+n（SO3）=2mol，故D正确．

故选D．

解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol•L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3-0.1=0.2mol•L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4 mol•L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1；故

A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L-1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；

B．c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4 mol•L-1，Y2为0.4mol/L不可能，故B错误；

C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；

D．Z为0.3mol/L，Y2减少0.05mol/L，则Y2为0.25mol/L，故D正确，

故选D．

解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN2和6mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol，c（NH3）==0.2mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2mol/L，

选项中A、C、D有可能生成，而B不能达到，

故选：B．

解：A、1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于2mol，故A错误；

B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，故B正确；

C、压有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误；

D、条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被平衡，故D错误．

故选：B．

解：A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水、水通电条件下电解生成氢气和氧气，两方向的条件不同，不属于可逆反应，故A错误；

B、可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故B错误；

C、可逆反应的特点是不能完全进行到底，存在一定的限度，故C正确；

D、该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故D错误；

故选C．

解：A、CO2、C在高温下会反应生成CO，但是一氧化碳在高温下不会发生分解反应；

B、碘化银是一种黄色沉淀，不溶于硝酸，但是在一定的条件下，可以和硝酸之间发生微弱的溶解反应；

C、高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化钾以及水，但是氯气、氯化钾、氯化钾以及水之间不会反应生成高锰酸钾和盐酸；

D、氢气在氧气中燃烧得到水，但是水在点燃条件下不会发生分解反应生成氢气和氧气；

反应中逆反应程度较大的是B．

故选B．

解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

             X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：0.1    0.3          0.2

变化（mol/L）：0.1    0.1          0.2  

平衡（mol/L）：0      0.2          0.4 

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

              X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：0.1    0.3           0.2

变化（mol/L）：0.1    0.1           0.2  

平衡（mol/L）：0.2    0.4            0

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故B正确、ACD错误．

故选B．

解：A．二氧化碳易溶于水，溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能够分解生成二氧化碳和水，该反应为可逆反应，故A错误；

B．氢气与碘单质生成HI的反应为可逆反应，故B错误；

C．氨气与HCl反应生成氯化铵的反应不是可逆反应，故C正确；

D．二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，同时三氧化硫会分解生成二氧化硫和氧气，该反应为可逆反应，故D错误；

故选C．

解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，

故氢气转化率的极大值为：×100%=60%，

由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于60%，

故选D．