- 化学平衡
- 共20016题
将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、两边的气体物质的量相等，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变，故A正确；
B、D是固体，量变但浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体质量增加，容器内混合气体的密度增大，故C错误；
D、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变，故D错误；
故选A．
在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由表中数据，60s、80s是四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n1=0.3，n2=0.07，n3=n4=0.24，
A．v（NO2）=
B.60s、80s时处于平衡状态，故颜色一样，但比40s时二氧化氮的浓度低，颜色比40s浅，故B错误；
C．体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，故C错误；
D．相同条件下，起始投料为0.20 mol N2O4达到平衡与开始投入0.40molNO2到达的平衡状态相同，故各组分的含量与原平衡相同，故D正确，
故选D．
在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动．
A、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b＞c+d，故A正确；
B、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故B错误；
C、体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故C错误；
D、平衡向逆反应移动，D的体积分数减小，故D正确；
故选：AD．
下列有关说法正确的是（ ）
A催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
B常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C25℃下，在NH3•H2O稀溶液中加水稀释，
D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度减小
正确答案
解析
解：A、催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故A错误；
B、盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故B错误；
C、
D、在NaHS溶液中存在HS-⇌H++S2-，加入CuCl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离，电离程度变大，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x，
A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），
初始物质的量：2 3 0 0
变化物质的量：3x 3x 3x 3x
平衡物质的量：2-3x 3-3x 3x 3x
A、a=1，故A错误；
B、达平衡时A的转化率为60%，故B正确；
C、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，速率减小，故C错误；
D、因为反应的热效应不知，所以无法确定，故D错误；
故选B．
①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为______（选填序号）．
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂
（2）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是______（用离子方程式表示）
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）．
正确答案
解：（1）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，
故答案为：增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，
故答案为：D；
（2）①0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，则说明HA是弱酸，含有弱根离子的盐中弱离子的水解，方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
②根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性，所以pH＞7，故答案为：＞．
解析
解：（1）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，
故答案为：增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，
故答案为：D；
（2）①0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，则说明HA是弱酸，含有弱根离子的盐中弱离子的水解，方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
②根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性，所以pH＞7，故答案为：＞．
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2（g）+6H2O（l）
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
（1）此合成反应的a______0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母标号）
A．
（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是______（填序号）
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为______mol/（L•min）
②反应在第2min到第4min时改变了条件，改变的条件可能是______．
③在第6min到第8min时，改变了反应的条件，该平衡向______移动（填“左”或“右”）．
正确答案
解：（1）通过图表知，升高温度，生成物的物质的量增加，平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热方向，△H＞0，所以a＞0，
故答案为：＞；
（2）A、当稀释氨水时，在水分子的作用下促进氨水的电离，所以氨根离子的浓度降低，
B、该式子是电离平衡常数表达式，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；
C、温度不变，水的离子积不变，故C错误；
D、温度不变，水的离子积不变，当稀释氨水时，溶液中氢氧根的浓度减小，氢离子的浓度增加，所以
故答案为：AD；
（3）A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大，故A错误；
B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大，故B正确；
C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以水的含量减小，故C错误；
D、催化剂只改变反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响，故D正确．
故答案为：BD；
（4）①氨气的平均化学反应速率为v=
故答案为：0.1875；
②通过图表比较起始到第2min和第2min到第4min时知，反应物和生成物的反应速率都增大，所以改变的条件是升高温度或使用催化剂．
故答案为：升高温度（或使用催化剂）；
③通过图表知，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡向逆反应方向移动，即向左移动．故答案为：左．
解析
解：（1）通过图表知，升高温度，生成物的物质的量增加，平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热方向，△H＞0，所以a＞0，
故答案为：＞；
（2）A、当稀释氨水时，在水分子的作用下促进氨水的电离，所以氨根离子的浓度降低，
B、该式子是电离平衡常数表达式，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；
C、温度不变，水的离子积不变，故C错误；
D、温度不变，水的离子积不变，当稀释氨水时，溶液中氢氧根的浓度减小，氢离子的浓度增加，所以
故答案为：AD；
（3）A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大，故A错误；
B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大，故B正确；
C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以水的含量减小，故C错误；
D、催化剂只改变反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响，故D正确．
故答案为：BD；
（4）①氨气的平均化学反应速率为v=
故答案为：0.1875；
②通过图表比较起始到第2min和第2min到第4min时知，反应物和生成物的反应速率都增大，所以改变的条件是升高温度或使用催化剂．
故答案为：升高温度（或使用催化剂）；
③通过图表知，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡向逆反应方向移动，即向左移动．故答案为：左．
由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．其它条件不变，当该反应是在恒温下进行时，虽然平衡向正反应方向移动，但容器内温度不变，故A错误；
B．其它条件不变，当移出部分C物质时，平衡向正反应方向移动，但正反应速率减小，当增大B物质的浓度时，正反应速率增大，故B正确；
C．其它条件不变，当增大B物质的浓度时，平衡向正反应方向移动，容器中C物质的浓度升高，当转移出部分C物质时，虽然平衡向正反应方向移动，但C物质的浓度减小，故C错误；
D．其它条件不变时，当通过增大B的浓度而使平衡向正反应方向移动时，平衡时B的浓度增大，当通过转移出部分C物质而使平衡向正反应方向移动时，平衡时B浓度减小，故D错误；
故选B．
下列事实中，能用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入催化剂有利于合成氨的反应，催化剂使用平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；
B、对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故B不符合；
C、合成氨反应是放热反应，升高温度平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释的，故C不符合；
D、合成氨反应是气体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释的，故D符合；
故选D．
在一密闭容器中，aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60%，则（ ）
正确答案
解析
解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的
A、平衡向正反应方向移动了，故A正确
B、正向移动，物质A的转化率增大，故B错误；
C、正向移动，物质B的质量分数增大，故C错误；
D、减小压强向气体体积增大的方向移动，所以a＜b，故D错误；
故选A．
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