- 化学平衡
- 共20016题
反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2O（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）增Fe的量，其正反应速率______（填“增大”、“不变”或“减小”），平衡______（填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”）移动．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，平衡______移动．
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，平衡______移动．
（4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率______，平衡______移动．
正确答案
解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，也不能改变化学平衡，故答案为：不变；不；
（2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），平衡不移动，故答案为：增大；不；
（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；不．
（4）保持体积不变，充入水蒸气，H2O（g）变大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：增大；向正反应方向．
解析
解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，也不能改变化学平衡，故答案为：不变；不；
（2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），平衡不移动，故答案为：增大；不；
（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；不．
（4）保持体积不变，充入水蒸气，H2O（g）变大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：增大；向正反应方向．
正确答案
解析
解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；
B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；
C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故C错误；
D、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），故D错误；
故选A．
（2015秋•大连校级期末）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______ （选填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1、c（CO）=0.1mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）______ v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是______．
正确答案
解：（1）可逆反应FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=
故答案为：增大；增大；
（2）此时浓度商Qc=
故答案为：否；大于；Qc=
解析
解：（1）可逆反应FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=
故答案为：增大；增大；
（2）此时浓度商Qc=
故答案为：否；大于；Qc=
某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、将三者的物质的量增大一倍，混合气体的质量和气体的物质的量同等程度的增大，所以气体的平均相对分子质量保持不变，故A错误；
B、a+b=h，说明反应前后气体体积不变，将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡不移动，故B正确；
C、将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡不移动，B的体积分数不变，故C错误；
D、混合气体的质量是增大的，容积固定，所以混合气体的密度增大，故D错误．
故选B．
下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（△H＜0表示放热）（ ）
正确答案
解析
解：减压平衡正向移动，说明正反应气体体积增大，升温平衡正向移动，说明正反应吸热．
A．正反应气体体积减小，故A错误；
B．正反应是放热反应，故B错误；
C．正反应是吸热反应且气体体积增大，故C正确；
D．正反应是放热反应，故D错误．
故选C．
（1）观察到C中______，理由是______．
（2）20℃时，2NO2⇌N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.01mol/L，c（N2O4）=0.03mol/L，如果反应开始充入的是NO2，则NO2的起始浓度为______，NO2的转化率为______．温度保持不变，该反应的平衡常数为______．
正确答案
颜色变深
此反应为放热反应，加入NaOH后A中溶液温度升高，平衡向吸热的逆向进行导致NO2浓度增大颜色加深
0.07mol/L
85.7%
300
解析
解：（1）Na和水反应生成NaOH且放出热量，导致溶液温度升高，升高温度平衡逆反应方向移动，则二氧化氮浓度增大，颜色变深，故答案为：颜色变深；此反应为放热反应，加入NaOH后A中溶液温度升高，平衡向吸热的逆向进行导致NO2浓度增大颜色加深；
（2）当c（N2O4）=0.03mol/L时，则转化的c（NO2）=2c（N2O4）=0.06mol/L，则NO2的起始浓度=（0.01+0.06）mol/L=0.07mol/L，二氧化氮的转化率=
故答案为：0.07 mol/L；85.7%；300．
已知含Cr（Ⅵ）的盐溶液存在如下平衡：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，改变溶液中CrO42-、Cr2O72-的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化．现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释溶液，促进Cr2O72-水解，所以平衡向逆反应方向移动，橙色变浅，故A错误；
B．加入适量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液橙色加深，故B正确；
C．加入适量烧碱固体，烧碱和氢离子反应使平衡向逆反应方向移动，橙色变浅，故C错误；
D．加Na2SO4（s），氢离子的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误；
故选B．
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：对于反应：A（g）⇌2B（g）①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；
对于反应：B（g）⇌2A（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向生成B的移动，B的转化率减小，即α2减小．
故选A．
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；
B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；
C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；
D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．
故选C．
正确答案
解析
解：①增加A的物质的量，A的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故①正确；
②增加C的量，虽然平衡向逆反应方向移动，但平衡移动的量远小于增加的物质的量，则A的体积分数减小，故②错误；
③容器体积不变充入惰性气体，反应物的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故③错误；
④正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由于容器体积不变，气体的质量不变，则气体的密度不变，故④错误．
则正确的只有①．
故选A．
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