热门试卷

解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；

C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．

故选：C．

解：A、达到平衡时，抽出少量氯气，平衡左移，颜色变浅，故A错误；

B、SCl2是固体，浓度是定值，加入少量SCl2，平衡不移动，故B错误；

C、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成2n mol SCl2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；

D、正反应是放热过程，达平衡时，升高温度，平衡左移，混合液的颜色将变浅，故D正确．

故选：CD．

解：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2⇌N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故A正确；

B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，a＜c+d，故B正确；

C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4 mol/L，故C错误；

D、⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能符合未来新能源的特点，故D正确．

故选：C．

解：A、由表中数据可知，t1min内反应的氢气的物质的量为1.0mol-0.4mol=0.6mol，v（H2）==mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（H2O）=mol/（L•min），故A正确；

B、依据平衡三段式列式计算平衡浓度

                     CO2+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

起始量（mol/L）    1.50   1.00      0       0

变化量（mol/L）    0.6   0.6       0.6      0.6  

平衡量（mol/L）    0.9    0.4      0.6      0.6

K==1

温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，说明温度升高，平衡是向正反应方向移动，故正反应为吸热热反应，故B错误；

C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大，故C正确；

D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L，依据平衡三段式列式计算判断；

                     CO2+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

起始量（mol/L）       0   0      1.00     1.50

变化量（mol/L）     0.9   0.9    0.9      0.9  

平衡量（mol/L）     0.9    0.9   0.1      0.6

=0.074＜K=1，说明费用未达到平衡，故D错误；

故选BD．

解：该反应为放热反应，降温，平衡正向进行；反应前后气体体积减小，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡正向进行．综上所述，采用降温和增大压强的方法可使平衡正向进行，

故选B

解：由图可知曲线b变为曲线a，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同时D的体积分数，条件改变不影响平衡移动，

①增大B的浓度，反应加快，平衡向正反应移动，D的体积分数增大，故①错误；      

②反应前后气体的物质的量不变，升高反应温度，反应加快，平衡向逆反应移动，D的物质的量减小，D的体积分数减小，故②错误；

③缩小反应容器的体积加压，反应加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，故③正确；     

④加入催化剂，加快反应，不影响平衡移动，故④正确；

故选D．

解：A、由于减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向着逆向移动，乙烯转化率减小，且反应速率降低，故A错误；

B、由于增大了压强，反应速率增大，化学平衡向着正向移动，乙烯转化率增大，故B正确；

C、分离出乙醇，反应向着正向移动，乙烯转化率增大，但是反应速率不变，故C错误；

D、升高了温度，反应速率增大，但是该反应是放热反应，平衡向着逆向移动，乙烯的转化率减小，故D错误；

故选B．