热门试卷

解：A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；

C、该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；

D、该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；

故选B．

解：A、依据图象分析，温度越高甲烷转化率增大，说明甲烷分解反应是吸热反应，故A正确；

B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，同一温度下，使用不同的催化剂CH4转化率不变，故B错误；

C、CH4（g）⇌C（s）+2H2（g），反应是气体体积增大的反应，压强增大反应逆向进行；甲烷转化率减小，故C错误；

D、反应是吸热反应，故D错误；

故选A．

解：A、使用催化剂△H不变，故A错误；

B、乙图中t1时刻两者的物质的量相等的状态，而不是达到化学平衡状态，而平衡状态是浓度不变的状态，故B错误；

C、先拐先平，所以B的压强大于A，而增大压强平衡正向移动，三氧化硫的量增加，而不是减少，故C错误；

D、二氧化硫的量越大，氧气的转化率越大，而本身转化率减少，故D正确；

故选D．

解：A、起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A反应速率，故正确．

B、等压、等温条件下，气体的体积之比大于气体的物质的量之比，达到平衡时，VA=1.2a L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol．

设A物质反应了mmol．

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）  物质的量增多

1mol                            1mol

mmol                           （2.4-2）mol 

m=0.4

所以X物质的转化率==40%；

B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，故B正确．

C、当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL，其中B占aL，则A占2aL；当等温等压条件下反应达到平衡状态时，混合气体的体积是原来的1.2倍，即混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，故C错误．

D、该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大，故D正确．

故选C．

解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，

A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；

B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；

C．平衡逆向移动，但B的浓度会减小，故C正确；

D．平衡逆向移动，C的体积分数下降，故D正确；

故选CD．

解：A、从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B、根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；

C、容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（1.6×10-3 ）2×0.8×10-3 =2.0×10-9，故C正确；

D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，所以氨基甲酸铵固体的质量增加，故D正确；

故选C．

解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，会导致平衡常数减小，故A错误；

B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，所以增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；

C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，且代表了化学反应的两个方向，反应到达平衡，故C正确．

D、使用催化剂不会引起平衡的移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．

故选C．

解：A.2min达平衡时，①放出的热为46.3kJ，则平衡时XY3的物质的量为2mol×=1mol，故v（XY3）==mol•L-1•s-1，故A正确；

B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0.4mol+1.2mol×=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol×=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时XY3的浓度相等为=4mol/L，故B正确；

C．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×=1mol，则：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始：1mol      3mol             0

转化：0.5mol   1.5mol          1mol

平衡：0.5mol   1.5mol          1mol

由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C正确；

D．若容器①体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D错误；

故选D．