热门试卷

解：（1）①A．根据图2可知，升高温度后CO的转化率减小，所以不能高温不利于提高CO的转化率，故A错误；  

B．加入催化剂，可以影响反应速率，但不影响化学平衡，则CO的转化率不变，故B错误；

C．增加CO的浓度，CO的转化率会减小，故C错误；   

D．增大氢气的浓度，平衡向着正向移动，则CO的转化率增大，故D正确； 

E．分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，CO的转化率增大，故E正确；

故答案为：D E；

②在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇．即

            CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

初始浓度：                0 

变化浓度：              

平衡浓度：                    

则该温度下该反应的平衡常数为：K==，

在P1下，100℃时，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数和反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的K互为倒数，所以该反应的平衡常数K=，

故答案为：K=；

③A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；

B．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；

C．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；

D．随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，SO2的消耗量：a～b段小于b～c段，故D错误；

故答案为：C；

（2）由图可知，燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，燃料电池中H2作还原剂，在负极发生反应，氧气为氧化剂在正极上发生电极反应为2H++O2+2e-=H2O2，

故答案为：2H++O2+2e-=H2O2；

（3）已知甲醇的燃烧热为725.76kJ/mol，若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则消耗甲醇的物质的量为：=2mol，甲醇中C元素的化合价为-2价，反应后生成+4价的二氧化碳，则则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供电子的物质的量为：2mol×[4-（-2）]=12mol，

故答案为：12；

（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol

依据盖斯定律①-②+③×4得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H=-885.6KJ/mol；

得到热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．

解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1，

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；

（2）①图象分析温度越高，甲醇物质的量减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，升高温度平衡逆向进行，K值减小，

故答案为：放热；减小；

②反应后气体的系数和是减小的，所以熵变小于零，即△S＜0，根据自发性进行的判据：△H-T△S，该放热反应△H＜0，△S＜0，所以在较低温度下自发进行，

故答案为：＜；较低；

③反应开始到平衡，在tB时间段内甲醇增加物质的量为nB，依据化学方程式计算消耗氢气物质的量为2nB，氢气的反应速率==mol/（L．min）；

故答案为：mol/（L．min）；

④其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，压强增大，平衡正向进行；

A．平衡正向进行，氢气物质的量减小，但体积减小为用原来的一半，氢气的浓度增大，故A错误；

B．压缩体积，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B正确；

C．平衡正向进行，甲醇的物质的量增大，故C正确；

D．平衡正向进行，重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小，故D错误；

故答案为：BC；

（3）①该反应的平衡常数表达式为：K=，将所给浓度带入平衡常数表达式：=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；

②2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）

某时刻浓度（mol•L-1）：0.44           0.6      0.6

转化浓度（mol•L-1）：2x               x         x  

平衡浓度（mol•L-1）：0.44-2x         0.6+x      0.6+x

K=，解得x=0.2mol/L，

故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，

起始时在密闭容器中加入CH3OH，

则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，

则10min转化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，

所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）==0.16 mol/（L•min），

故答案为：0.04 mol•L-1； 0.16 mol/（L•min）．

解：（1）压强增大，反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）的反应速率加快，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，但是该反应前后气体系数和不变，所以平衡不移动，故答案为：增大；不；

（2）升高温度，化学平衡CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）向着吸热方向进行，气体的颜色明显加深，所以二氧化氮浓度增大，反应逆向进行，该反应是放热的，故答案为：放热；

（3）化学平衡常数K==，故答案为：．

解：（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：气体颜色加深，气体颜色变浅；

（2）由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正；

（3）Kc=，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致二氧化氮转化率降低，

故答案为：Kc=； 减小；

Ⅱ．（1）①气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深，

故答案为：气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；

②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，

故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；

③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动，故答案为：增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；

（2）气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，平衡向逆反应方向移动，所以二氧化氮的转化率减小，

故答案为：气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅，不变，减小．