- 化学平衡
- 共20016题
在反应aA+bB⇌cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在反应aA+bB⇌cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析，正向反应是气体体积减小的吸热反应，但ABC状态不确定，系数关系不能确定，正反应为吸热反应，故选D．
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A符合；
B、氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌3H++Fe（OH）3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C、水的电离存在平衡H2O⇌H++OH-，NaOH溶液中，OH-浓度增大，抑制水的电离，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10-7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、存在溶解平衡AgCl（S）⇌Ag++Cl-，饱和NaCl溶液中Cl-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选A．
一定温度和压强下，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率______（填“增大”或“减小”）
②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；
③若加入催化剂，则平衡______（填字母代号）
A．不移动；B．向正反应方向移动；C．向逆反应方向移动．
正确答案
增大
放热
A
解析
解：①若增大H2O（g）的浓度，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，故答案为：增大；
②若降低温度，降低温度平衡向放热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
③若加入催化剂，催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以平衡不移动，故选A．
在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）
正确答案
解析
解：5min内，VB=
故选A．
（2015秋•舟山校级期中）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=
B．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，降低温度，平衡常数增大，故B正确；
C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；
D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，
故选B．
对于反应：mA（g）+nB（g）═PC（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”），且m+n______p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若加入B（体积不变），则A的转化率______．
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
正确答案
解：（1）当升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；
减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p，
故答案为：放，＞；
（2）减压时，平衡逆向移动，所以A的质量分数增加，加入B（体积不变），平衡向正反应移动，A的转化率增大，
故答案为：增大；增大；
（3）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，故B的浓度和C的浓度的比值将减小，加入C（体积不变）时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅，
故答案为：减小；变深；变浅．
解析
解：（1）当升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；
减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p，
故答案为：放，＞；
（2）减压时，平衡逆向移动，所以A的质量分数增加，加入B（体积不变），平衡向正反应移动，A的转化率增大，
故答案为：增大；增大；
（3）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，故B的浓度和C的浓度的比值将减小，加入C（体积不变）时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅，
故答案为：减小；变深；变浅．
（2015秋•魏县校级期中）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△＞0．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
B、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故B错误；
C、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故C正确；
D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；
故选C．
在一定条件下，x A+y B⇌z C的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是______；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是______态物质．
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
正确答案
x+y＞z
左
固或液
放热
解析
解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；
（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；
（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；
（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．
一定条件下，建立平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），以下说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、恒温恒容，再充入NO2，增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数减小，故A错误；
B、恒温恒容，再充入N2，各组分浓度不变，平衡不移动，容器内颜色不变，故B错误；
C、通入N2O4，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，故C正确；
D、恒温恒压，再充入Ar，体积增大，和反应相关物质的浓度减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，故D正确．
故选CD．
在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡______，c（CO）______．
正确答案
解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；
故答案为：不移动；不变；
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；
故答案为：向逆反应方向移动；增大；
（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；
故答案为：不移动；不变
（4）CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；
故答案为：向正反应方向移动；增大；
解析
解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；
故答案为：不移动；不变；
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；
故答案为：向逆反应方向移动；增大；
（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；
故答案为：不移动；不变
（4）CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；
故答案为：向正反应方向移动；增大；
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