- 化学平衡
- 共20016题
（2012春•毕节市校级期末）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌qC（g）达到平衡后，压缩容器体积，发现A的转化率降低，下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，
故选：C．
在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应在第2 min到第4min时，v（NO）=
B．根据表可知第2min时没有达到平衡，反应速率加快，可加入催化剂或升高温度，故B正确；
C．第4 min时，c（NH3）=0.3mol/L，c（O2 ）=0.975mol/L，c（NO）=0.5mol/L，c（H2O）=0.75mol/L，k=
D．反应条件不变，反应热不变，故D错误．
故选D．
2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填正向、逆向、不）
正确答案
解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（2）B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A为气态；
故答案为：气；
（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A是气态时，则B为气态，C为气态，
故答案为：气，气；
（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，
故答案为：不．
解析
解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（2）B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A为气态；
故答案为：气；
（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A是气态时，则B为气态，C为气态，
故答案为：气，气；
（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，
故答案为：不．
（2015秋•湖北校级月考）一定条件下，A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，达到平衡后根据下列图象判断：
（1）升温，达到新平衡的是______（填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（2）减压，达到新平衡的是______，A的转化率______
（3）减少C的量，达到新平衡的是______
（4）增加A的量，达到新平衡的是______，此时B的转化率______，A的转化率______
（5）使用催化剂，达到新平衡的是______，C的质量分数______．
正确答案
解：（1）升高温度，正逆反应速率瞬间加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，产物C的体积分数减小，故答案为：B；减小；
（2）降低压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着逆反应方向进行，正逆反应速率减慢，反应物的转化率会减小，故答案为：C；减小；
（3）减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率均减小，正反应速率大于逆反应速率，速率变化会在原来速率的基础上变化，故答案为：E；
（4）增加A的量，即增大反应物的浓度，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为：A；增大；减小；
（5）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，但是平衡不移动，故答案为：D；不变
解析
解：（1）升高温度，正逆反应速率瞬间加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，产物C的体积分数减小，故答案为：B；减小；
（2）降低压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着逆反应方向进行，正逆反应速率减慢，反应物的转化率会减小，故答案为：C；减小；
（3）减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率均减小，正反应速率大于逆反应速率，速率变化会在原来速率的基础上变化，故答案为：E；
（4）增加A的量，即增大反应物的浓度，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为：A；增大；减小；
（5）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，但是平衡不移动，故答案为：D；不变
以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）
正确答案
解析
解：A、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故A错误；
B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；
C、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故C错误；
D、化学平衡常数的改变，说明温度改变，改变温度平衡一定移动，故D正确．
故选：D．
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______；
（3）图中△H=______kJ•mol-1；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（SO3）=______mol•L-1•min-1；
（5）运用“碰撞理论”说说上述反应在升高温度时其化学反应速率加快的理由______．
正确答案
解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物能量；生成物能量；无；
（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198；
（4）反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO3）=υ（SO2）=0.05mol•L-1•min-1，
故答案为：0.05；
（5）升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，
故答案为：升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快．
解析
解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物能量；生成物能量；无；
（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198；
（4）反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO3）=υ（SO2）=0.05mol•L-1•min-1，
故答案为：0.05；
（5）升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，
故答案为：升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快．
一定条件下，反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；
B、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故B正确；
C、可逆反应的反应物不能完全转化，故C错误；
D、加入催化剂可以加快化学反应速率，故D正确．
故选C．
正确答案
解析
解：由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；
A．t1时刻，减少Z的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；
B．t1时刻，增大压强，化学反应速率加快，但是不知道物质的聚集状态，所以无法确定化学平衡是否移动，故B错误；
C、升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故C错误；
D．t1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；
故选：D．
在一定温度下，反应 
正确答案
解析
解：在一定温度下，反应 
HX（g）⇌
开始1.0mol 0 0
转化 x 
平衡1-x 
故K=
所以x=0.17
故最大分解率为
故选B．
在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2⇌N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度．其中不变的是（ ）
正确答案
解析
解：可逆反应2NO2⇌N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=
故选：C．
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