热门试卷

解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；

B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速率，故B错误；

C、b点是平衡状态，b点时0～10s I-的平均反应速率为v（I-）==0.060.04mol•L-1•s-1，故C错误；

D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处于平衡状态，故D正确；

故选D．

解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．

A.0～4分钟时，A的平均反应速率v===0.01mol/（L•min），故A正确；

B．0到T3是平衡的建立，T3后是平衡的移动，T3后的所有点都是对应温度下的平衡状态，所以图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态，故B正确；

C．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；

D．该反应正反应是放热反应，故D错误；

故选D．

解：A、升高温度，所有化学反应的正逆反应速率都会加快，故A错误；

B、增加反应物水的浓度会使得化学平衡正向移动，故B错误；

C、固体C的量的增减不会引起化学平衡的移动，故C错误；

D、扩大容器的容积，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向即正方向移动，故D正确．

故选D．

解：A、碳酸钙的分解反应生成吸热反应，焓增的反应，生成物中产生气体，是熵增反应，根据△H-T△S＜0能自发的判据可以得到反应在较高温度下能自发进行，故A正确；

B、恒温恒压，达到新平衡时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，一定温度下，固体的浓度始终是一个常数，不会变化，故B错误；

C、450℃，在2～8min之间CO2平均速率v（CO2）===mol•L-1•min-1，故C错误；

D、反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，升高温度，反应速率加快，反应正向进行，所以MgCO3分解率增大，故D正确．

故选BC．

解：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大，

故选A．

解：①反应前后气体的化学计量数之和不相等，改变压强，平衡发生移动，故①错误；

②若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故②正确；

③由②知，平衡向正反应方向移动，故③错误；

④平衡向正反应方向移动，NH3的质量分数增加，故④正确；  

⑤浓度增大，反应速率增大，故⑤正确，

故选D．

解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，但是若加入反应物，导致生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；

②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，则生成物的产量一定增加，故②正确；

③若增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，加入的反应物的转化率降低，故③错误；

④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度会增大，故④错误；

⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；

⑥加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，化学平衡不移动，故⑥错误；

综上所述正确为：②⑤，

故选C．

解：A、再加入氮气，提高了氢气的转化率，故A正确；

B、再加入氨气，平衡逆向移动，氮气的量增加，但总的气体的量也增加，氮气体积分数不一定增大，故B错误；

C、增大体积，平衡向逆向移动，氮气的转化率降低，故C错误；

D、升高温度，平衡向吸热方向即逆向移动，混合气体密度降低，故D错误．

故选A．