热门试卷

解：（1）a．随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故a错误；

b．反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故b错误；

c．正反应为气体积减小的反应，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故c正确；

d．使用催化剂，反应速率加快，不影响化学平衡移动，故d错误；

故选：c；

（2）①反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1，是放热反应，温度越高，CO转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；

故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，则：

             CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始量（mol） 2       3         0

变化量（mol） 1       2         1

平衡量（mol） 1       1         1

容器容积为2L，则平衡常数K===4，相同温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数==0.25，

故答案为：0.25；

（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，正反应为气体体积减小的反应，随反应进行气体物质的量减小，I中压强减小，压强越大反应速率越快，达到平衡需要的时间短，故达到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ；

Ⅱ中平衡等效再I中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，所以两容器中CH3OH的体积分数Ⅰ＜Ⅱ；

故答案为：＞；＜；

②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%，即减少（1+2）mol×30%=0.9mol，则：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）物质的量减小△n

1                                2

0.45mol                          0.9mol

则该容器中CO的转化率=×100%=45%，

故答案为：45%．

解：（1）SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ该反应为正反应体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，有SiF4（g）逸出，H2O（g）凝结为水，减小压强有SiO2（s）沉淀析出；故在地壳深处容易有SiF4、H2O 气体逸出，在地壳浅处容易有 SiO2沉积，故答案为：SiF4、H2O；SiO2；

（2）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移，温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率增大，故选：a、d；

（3）当反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率且各物质的浓度保持不变；

a、根据反应速率之比等于系数之比可以得出，v正（HF）=2v正（H2O），当反应达到平衡时，v正（H2O）=v逆（H2O），因此v正（HF）=2v逆（H2O），因此a错误；

b、根据反应速率之比等于系数之比可以得出，不管反应有没有达到平衡，均有v正（H2O）=2v正（SiF4），v逆（H2O）=2v逆（SiF4），当反应达到平衡时，v正（H2O）=v逆（H2O），v正（SiF4）=v逆（SiF4），即v正（H2O）=2v逆（SiF4）或v逆（H2O）=2v正（SiF4），因此不管反应有没有达到平衡，v（H2O）=2v（SiF4）均成立，故b正确；

c、SiO2的质量保持不变说明反应已经达到平衡，故c正确；

d、反应达到平衡时正逆反应仍然都在进行，反应物和生成物在互相转化，只是速率相等，故d错误；故选bc；

（4）由容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，

则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+16×2=60g，

设参加反应的HF的物质量为x，

   SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）△m

              4mol     1mol     2mol      60g

               x                          0.24g

，解得x=0.016mol，

v（HF）===0.0010mol/（L•min）

故答案为：0.0010mol/（L•min）．