- 化学平衡
- 共20016题
（2015秋•宁城县期末）在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；
B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；
C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；
D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选A．
正确答案
解析
解：在密闭容器中进行反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，结合图象可知：在压强相同时，温度越高，反应物M的百分含量越低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，
在温度相同时，压强越大，反应物M的百分含量越低，说明增大压强平衡向正反应方向移动，因此L一定不是气体，可能为固体或液态，
根据分析可知，该反应为正反应吸热，L是固体或液体，
故选A．
（2015秋•嘉兴期末）一定温度下已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通过扩大容器体积来减小压强时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，
A、正逆反应速率都减小，故A错误；
B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．
（2015秋•冀州市校级月考）2.0mol H2和1.0mol I2（g）充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），达平衡时，HI为0.40mol，如果此时移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），在相同温度下再达到平衡时，HI的物质的量是（ ）
正确答案
解析
解：达平衡后移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡不移动，反应物的转化率相等，故平衡时HI的物质的量等于原平衡的
某温度时，在1L恒容的密闭容器中充入1mol NO2，建立平衡：2NO2⇌N2O4测得NO2转化率为36%．
（1）在该温度下，该反应平衡常数K=______；
（2）在其它条件不变时，再充入0.5molNO2，待新平衡建立时，NO2的转化率将______（填“变大”、“变小”、“不变”）．
（3）若在不同温度下反应，NO2的转化率如图1所示，则该反应的△H______0 （填“＞”、“＜”、“=”）
（4）平衡建立后，在t2时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，容器中气体的颜色将______（填“变深”、“变浅”、“不变”）；请将t2后反应速率变化的图象补充完整（图2是压缩前的速率图象）．
正确答案
解：（1）2NO2 ⇌N2O4
起始浓度：1mol/L 0
变化量：0.36mol/L 0.18mol/L
平衡浓度：0.64mol/L 0.18mol/L
所以K=
（2）在其它条件不变时，在体积恒定的容器中，再充入0.5molNO2，相当于增大压强，平衡正向移动，NO2的转化率将变大，故答案为：变大；
（3）由图可知，温度越高，NO2的转化率越小，说明升高温度平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，所以△H＜0，故答案为：＜；
（4）平衡建立后，在t2时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，平衡向减弱浓度变大的方向移动，但未抵消，所以容器中气体的颜色将变深；加压正逆反应速率都加快，但正反应速率增加的幅度更大，所以图象为：
解析
解：（1）2NO2 ⇌N2O4
起始浓度：1mol/L 0
变化量：0.36mol/L 0.18mol/L
平衡浓度：0.64mol/L 0.18mol/L
所以K=
（2）在其它条件不变时，在体积恒定的容器中，再充入0.5molNO2，相当于增大压强，平衡正向移动，NO2的转化率将变大，故答案为：变大；
（3）由图可知，温度越高，NO2的转化率越小，说明升高温度平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，所以△H＜0，故答案为：＜；
（4）平衡建立后，在t2时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，平衡向减弱浓度变大的方向移动，但未抵消，所以容器中气体的颜色将变深；加压正逆反应速率都加快，但正反应速率增加的幅度更大，所以图象为：
（2015秋•汉川市期末）在密闭容器中发生反应aX（气）+bY（气）⇌cW（气）+dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的
正确答案
解析
解：在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，
A、由上述分析可知，反应平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；
C、由上述分析可知，反应平衡向逆反应方向移动，W的物质的量减小，总的物质的量也减小，故W的体积分数可能增大、可能减小，故C错误；
D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；
故选D．
一定条件下，在密闭容器中进行下列反应：
NO（g）+CO（g）═
正确答案
解析
解：A．催化剂不改变平衡状态，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；
B．该反应是气体体积缩小的放热反应，降低温度和增大压强都使平衡向着正向移动，导致NO的转化率减小，故B错误；
C．冲入CO后反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向着正向移动，则NO的转化率提高，满足条件，故C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，但能够加快反应速率；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，所以通过加催化剂同时增大压强，可提高该反应的速率和NO的转化率，故D正确；
故选D．
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，
A、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；
C、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故C错误；
D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D正确；
故选：C．
（1）向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为______
②图中压强p1______ 压强p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的______（填“长”、“短”或“相等”）
②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数______（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数．
③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向______方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
（3）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．若反应在恒容绝热（不
与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
则升高温度，该反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
正确答案
解：（1）①v=
②温度相同p2对应的一氧化碳的转化率大，所以压强p1＜压强p2，故答案为：＜；
（2）①容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故答案为：短；
②恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故答案为：相等；
③c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商=
（3）根据压强和温度对化学反应平衡移动的影响因素结合化学平衡常数计算公式解答，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知体系的温度升高，说明正反应为放热反应，所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小．
解析
解：（1）①v=
②温度相同p2对应的一氧化碳的转化率大，所以压强p1＜压强p2，故答案为：＜；
（2）①容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故答案为：短；
②恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故答案为：相等；
③c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商=
（3）根据压强和温度对化学反应平衡移动的影响因素结合化学平衡常数计算公式解答，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知体系的温度升高，说明正反应为放热反应，所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小．
现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数______．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______，但是能够______．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）
正确答案
解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：放；＞；
（2）减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；
（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，本身转化率减小，故答案为：增大；减小；
（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；
（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，但反应速率加快，故答案为：不变，加快化学反应速率；
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，
故答案为：变深；变浅．
解析
解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：放；＞；
（2）减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；
（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，本身转化率减小，故答案为：增大；减小；
（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；
（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，但反应速率加快，故答案为：不变，加快化学反应速率；
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，
故答案为：变深；变浅．
扫码查看完整答案与解析