- 化学平衡
- 共20016题
在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，如平衡不移动，则应有W的浓度为原平衡的2倍，而此时为1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＜c+d，Z的体积分数减小，X的转化率下降．
故选A．
反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故A正确；
B．加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；
D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选A．
4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．v（C）=
B．平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故C错误；
D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故D错误．
故选A．
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌
正确答案
解析
解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；
A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；
D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；
故选B．
把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A正确；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D错误．
故选A．
A（g）+B（g）⇌xC（g）△H=Q．在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：相同温度T1时，P2条件下反应时间小于P1条件下，故P1＜P2；
相同压强P2时，T1条件下反应时间小于P2条件下，故T1＞T2，
而压强相同的情况下，升高温度C在反应混合物中的含量随，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以Q＜0；在温度相同的情况下，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x=1，故选A．
在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂．
①1mol N2 +3mol H2 ； ②2mol N2 +3mol H2 ③1mol N2+4mol H2；④1mol N2 +4mol H2+0.5molNH3
在700K时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是______．
正确答案
②①③④
解析
解：①②对比，②相当于增加了氮气的投料，所以氢气的和转化率增大，即②＞①；①③对比，③相当于增加了氢气的投料，所以氢气的转化率降低，所以①＞③；③④对比，④相当于多投入氨气，平衡逆向进行，氢气的转化率降低，所以③＞④，综上得到H2的转化率由大到小的顺序是②①③④，故答案为：②①③④．
可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；
B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；
C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；
D．如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D正确．
故选D．
Ⅰ．在一个容积为2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O⇌2SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为______（2分），用SO2表示的化学反应速率是______ mol•L-1•min-1．
Ⅱ．某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据．请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：
（1）该反应属于______反应（填“吸热”或“放热）．
（2）实验5、6目的是探究______ 对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，______，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是______．（2分）
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有______，能表明这一规律的两个实验序号是______．
正确答案
0.35mol/L
0.1
放热
温度
温度越高
其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快
反应物的接触面积
1和2
解析
解：Ⅰ．设3分钟后O2的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
起始 1mol 1mol 0
转化 0.6mol 0.3mol 0.6mol
3分钟后 0.4mol xmol 0.6mol
∴x=0.7mol，故此时O2的物质的量浓度为
V（SO2）=
故答案为：0.35mol/L；0.1；
Ⅱ．（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：放热；
（2）由实验5和6实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，说明温度越高，反应速率越大，
故答案为：温度；温度越高；
（3）实验1、3、5相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的所用时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快，
故答案为：其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）1、2数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，
故答案为：反应物的接触面积；1和2．
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
AH2（气）+I2（气）
B3H2（气）+N2（气）
C2SO2（气）+O2（气）
DC（固）+CO2（气）
正确答案
解析
解：A、该反应中气体的计量数之和反应前后相等，压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，故A正确；
B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B错误；
C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C错误；
D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故D错误．
故选A．
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