- 化学平衡
- 共20016题
（1）此反应的平衡常数表达式为______；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将______（增大、减小或不变）．
（2）比较大小：w1______ w2（填＞、=、＜），a、b、c由大到小的关系______．
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______（填增大，减小或不变）．
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______．
（5）能说明A中已达到平衡状态的是______（填序号，有一个或多个选项符合题意）．
a、v（C）=2v（B2）
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
a、及时分离出C气体 b、适当升高温度
c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂．
正确答案
K=
减小
＜
a＞c＞b
减小
w3＞2w1
bc
c
解析
解：（1）化学平衡常数K=
（2）A失衡容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以c＞b，故答案为：w1＜w2，a＞c＞b；
（3）打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故b的体积减小，故答案为：减小；
（4）B中改充入4mol A2和2mol B2，是A加入气体的物质的量是原来的2倍，但是压强增大会引起平衡的右移，所以w3＞2w1，故答案为：w3＞2w1；
（5）a、v（C）=2v（B2）不能证明正逆反应速率相等，故a错误；
b、该反应是一个反应前后气体系数和变化的反应，所以容器内气体压强保持不变，证明反应达到了平衡，故b正确；
c、容器中气体的平均相对分子质量M=
d、容器内的气体密度ρ=
故选bc．
（6）a、及时分离出C气体，化学反应速率减小，故a错误；
b、适当升高温度，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，故b错误；
c、增大B2的浓度，化学反应速率增大，平衡正向移动，故c正确；
d、选择高效的催化剂，化学反应速率增大，平衡不移动，故d错误．
故选c．
（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加______（填字母）
a．HX的还原性逐渐减弱 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱 d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=______
②分析图象，下列说法正确的是______（填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小 b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是______（填序号）
a．c（H+） b．HF的电离常数 c．c（F-）/c（H+） d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：______．
正确答案
解：（1）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，d正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项c正确；而选项a、b与K的大小无直接联系，
故答案为：cd；
（2）①温度为T1时，在0～tAmin内，△n（HI）=nA mol，v（HI）=
由
故答案为：
②先拐先平数值大，T2＞T1，升高温度，HI的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，K减小，由于气体的总质量不变，体积为3L，因此密度是一个定值，
故答案为：a、b；
（3）A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因Ka（HF）=
故答案为：D；
（4）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；向盛有10mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I-与Ag+结合，使平衡体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动，
故答案为：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．
解析
解：（1）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，d正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项c正确；而选项a、b与K的大小无直接联系，
故答案为：cd；
（2）①温度为T1时，在0～tAmin内，△n（HI）=nA mol，v（HI）=
由
故答案为：
②先拐先平数值大，T2＞T1，升高温度，HI的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，K减小，由于气体的总质量不变，体积为3L，因此密度是一个定值，
故答案为：a、b；
（3）A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因Ka（HF）=
故答案为：D；
（4）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；向盛有10mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I-与Ag+结合，使平衡体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动，
故答案为：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．
在2N0+O2⇌2NO2 △H＜0平衡体系中，通入O2平衡（ ）
正确答案
解析
解：向该反应体系中通入氧气，反应物浓度增大，平衡正向移动，故选A．
（2015秋•沈阳校级月考）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
（1）以氮气、氢气为原料合成氨
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）______．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）______．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是______．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
正确答案
解：（1）①a．选择适当的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故错误；
b．增大压强，可以促使化学平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故正确；
c．及时分离生成的NH3，可以促使化学平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故正确；
d．升高温度会使得化学平衡逆向移动，降低反应物的转化率，故D错误；
故选：bc．
②一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应．若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总压强为原来的
N2+3H2=2NH3
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x
则N2的转化率α（N2）=
故答案为：12.5%；＞；
（2）a．反应是前后系数和变化的反应，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态，故正确；
b．在t2时，正逆反应速率加快，平衡正向移动，采取的措施可以是升高温度，还可以是加压，故错误；
c．容器内气体的密度等于气体质量和体积的比值，始终是保持不变的量，所以密度不变的时候反应不一定达到平衡状态，故错误；
d．根据影响因素引起的都是平衡正向移动，所以容器内NO2的体积分数始终是减小的，即在t3时容器内NO2的体积分数在t3时值的最大，故正确．
故选：ad；
（3）已知：Ⅰ、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
Ⅱ、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
由盖斯定律可知，Ⅰ×2-Ⅱ得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（-483.5kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1100kJ/mol，
故热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol，
故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
解析
解：（1）①a．选择适当的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故错误；
b．增大压强，可以促使化学平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故正确；
c．及时分离生成的NH3，可以促使化学平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故正确；
d．升高温度会使得化学平衡逆向移动，降低反应物的转化率，故D错误；
故选：bc．
②一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应．若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总压强为原来的
N2+3H2=2NH3
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x
则N2的转化率α（N2）=
故答案为：12.5%；＞；
（2）a．反应是前后系数和变化的反应，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态，故正确；
b．在t2时，正逆反应速率加快，平衡正向移动，采取的措施可以是升高温度，还可以是加压，故错误；
c．容器内气体的密度等于气体质量和体积的比值，始终是保持不变的量，所以密度不变的时候反应不一定达到平衡状态，故错误；
d．根据影响因素引起的都是平衡正向移动，所以容器内NO2的体积分数始终是减小的，即在t3时容器内NO2的体积分数在t3时值的最大，故正确．
故选：ad；
（3）已知：Ⅰ、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
Ⅱ、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
由盖斯定律可知，Ⅰ×2-Ⅱ得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（-483.5kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1100kJ/mol，
故热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol，
故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的
正确答案
解析
解：A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；
B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；
C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C正确；
D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；
故选：B．
对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫该反应的浓度商．
（1）化学平衡常数只与______有关，与反应物或生成物的浓度无关．
（2）Qc＜K，反应向______进行
Qc=K，反应处于平衡状态
Qc＞K，反应向______进行
（3）若升高温度，K值增大，则正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
若升高温度，K值减小，则正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）写出下面可逆反应Fe（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式K=______
（5）若N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为K1，
NH3（g）⇌
写出K1和K2的关系式：______．
写出K2和K3的关系式：______．
写出K1和K3的关系式：______．
正确答案
解：（1）化学平衡常数是温度的函数，所以只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，故答案为：温度；
（2）Qc＜K，反应向正反应方向移动；Qc=K，反应处于平衡状态，平衡不移动；Qc＞K，反应向逆反应移动，故答案为：正反应方向；逆反应方向；
（3）若升高温度，K值增大，说明平衡正向移动，所以正反应为是吸热反应；若升高温度，K值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为是放热反应，故答案为：吸热；放热；
（4）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度，稀溶液中的水分子浓度可不写，所以平衡常数为：K=
（5）同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，化学平衡常数互为倒数，同一反应若化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，所以K1=K22（或 K1=1/K22），K2•K3=1（或 K2=1/K3），K1•K32=1（或 K2=1/K32），故答案为：K1=K22；K2•K3=1；K1•K32=1．
解析
解：（1）化学平衡常数是温度的函数，所以只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，故答案为：温度；
（2）Qc＜K，反应向正反应方向移动；Qc=K，反应处于平衡状态，平衡不移动；Qc＞K，反应向逆反应移动，故答案为：正反应方向；逆反应方向；
（3）若升高温度，K值增大，说明平衡正向移动，所以正反应为是吸热反应；若升高温度，K值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为是放热反应，故答案为：吸热；放热；
（4）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度，稀溶液中的水分子浓度可不写，所以平衡常数为：K=
（5）同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，化学平衡常数互为倒数，同一反应若化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，所以K1=K22（或 K1=1/K22），K2•K3=1（或 K2=1/K3），K1•K32=1（或 K2=1/K32），故答案为：K1=K22；K2•K3=1；K1•K32=1．
（2015秋•景县校级月考）在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aA（g）⇌bB（g）+C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：在某密闭恒容容器中存在下列化学平衡：aA（气）⇌bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，相当于增大体系压强，则
A、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B的含量不变，故A正确；
B、a＜b+c时，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动，A的转化率减小，故B正确；
C、若a＜b+c时，加入A后，平衡向着正向移动，B的物质的量增加，体积不变，所以B得浓度增加，故C错误；
D、若a＞b+c，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动，A的物质的量分数减小，故D正确；
故选C．
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；
B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则
X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）
初起量：1 1 0
变化量：0.25 0.5 0.75
状态1：0.75 0.5 0.75
Qc=
C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z），而不是2V正（Y）=3 V逆（Z），故C错误；
D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；
故选B．
Ⅰ已知：①H2（g）+
②H2（g）+
③C（s）+
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是______．
（2）H2的燃烧热为______，C的燃烧热为______．
（3）燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为______．
（4）CO的燃烧热为______，其热化学方程式为______．
Ⅱ在一定条件下：xA+yB⇌zC的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是______；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则______移动．
（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是______态．（填“气”、“液”或“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是______反应．（填“吸热”或“放热”）
正确答案
①②③④
285.8kJ•mol-1
393.5kJ•mol-1
1429kJ
-283 kJ•mol-1
CO（g）+
x+y＞z
逆向
固或液
放热
解析
解：I（1）反应中△H＜0的属于放热反应，根据热化学反应方程式知，属于放热反应的是①②③④，故答案为：①②③④；
（2）根据热化学反应方程式知，H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，C的燃烧热为393.5kJ•mol-1，故答案为：285.8kJ•mol-1；393.5kJ•mol-1；
（3）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，10g氢气的物质的量=
故答案为：1429kJ；
（4）③C（s）+
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
将方程式④-③得CO（g）+
所以CO的燃烧热为-283 kJ•mol-1，热化学方程式为CO（g）+
故答案为：-283 kJ•mol-1；热化学方程式为CO（g）+
II在一定条件下：xA+yB⇌zC的反应达到平衡．
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故答案为：x+y＞z；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则反应物中有固体或液体，所以反应物气体体积之和小于生成物，所以平衡向逆向移动，故答案为：逆向；
（3）增大固体或液体的量，可逆反应的平衡不移动，B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是固或液态，故答案为：固或液；
（4）升高温度平衡向吸热反应方向移动，加热后C的质量分数减少，则平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，则正反应是放热反应，故答案为：放热．
在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体．在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（ ）
正确答案
解析
解：把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体．在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，此时反应物的体积比与原来的体积比相同，构成等效平衡，体积分数保持不变，即等于52%．
故选B．
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