热门试卷

解：A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；

B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；

C.2s内的平均反应速率v（NO）==3.75×10-4mol•L-1•S1，而2s末应为瞬时速率，故C错误；

D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）

初始浓度：10×10-4    3.6×10-3   0        0

变化浓度：9×10-4     9×10-4    4.5×10-4   9×10-4

平衡浓度：1×10-4     2.7×10-3  4.5×10-4   9×10-4

K==5000，故D正确．

故选C．

解：A．向该容器中增加CO的量，反应物转化为生成物，所以可加大正逆反应速率，故A正确；

B．可逆反应不能完全转化，所以增大H2浓度不能使CO转化率达到100%，故B错误；

C．选择合适的催化剂、升高温度都能加快反应速率，故C正确；

D．平当CO的浓度不再改变时，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，也就是反应达到最大限度，故D正确；

故选B．

解：A、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，故A错误；

B、在其他条件不变时，使用催化剂正逆反应速率都加快，但化学平衡不移动，故B正确；

C、在容积可变的容器中充入与反应无关的气体，容器体积增大，相当于减小压强，对于有气体参加的两边计量数不等的反应，向气体体积增大的方向移动，故C错误；

D、在其他条件不变时，对于有气体参加的两边计量数相等的反应，增大压强平衡不移动，故D错误；

故选B．

解：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、Q，等效为增大压强，

A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A正确；

B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，反应混合物中A、B的体积分数减小，故B正确；

C、充入A、B、Q后，体系压强先增大，平衡向正反应移动，后逐渐减小，故C正确；

D、以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量减小，平衡移动的结果是减弱而不抵消，所以达到新平衡后混合气颜色比原平衡深，故D错误；

故选D．

解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故A错误；

B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，反应速率v （H2）增大，氢气的平衡转化率减小，故B错误；

C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故C错误；

D、△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故D正确．

故选：D．

解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；

B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；

C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故C错误；

D、根据平衡：2SO2+O2 2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误．

故选B．

解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；

B．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，减小体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，故B正确；

C．恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，总物质的量增大，所以I2的百分含量降低，故C正确．

D．恒压，充入HI（气），开始使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，故D正确；

故选A．