热门试卷

解：A、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，故A错误；

B、增大Y的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，故B错误；

C、降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，故C错误；

D、增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，X的转化率不变，故D正确；

故选D．

解：A．由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H＞0，故A错误；

B.600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆），故B错误；

C．由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；

D．甲醇初始浓度为1mol/L，在t1K时甲醇的转化率为0.9，则平衡时甲醇消耗的浓度为：1mol/L×0.9=0.9mol/L，平衡时甲醇浓度为0.1mol/L，根据反应CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）可知平衡时甲醛和氢气浓度相等，都是0.9mol/L，则在t1K时该反应的平衡常数K==8.1，故D正确；

故选D．

解：A、排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3是催化剂对反应速率的影响，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特利原理来解释，故B选；

C、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，即SO2和O2反应向着生成SO3的方向进行，能用勒夏特利原理来解释，故C不选；

D、Fe3++3SCN-Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，则平衡向着正方向进行，产物浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特利原理来解释，故D不选．

故选B．

解：先假定A、B的体积都不变，达到平衡后再保持B的压强不变，由2SO2+O2⇌2SO3可知此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持B的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是B的压强增大，平衡正向移动．所以，若A容器中SO2的转化率为A%，则B的SO2的转化率将大于A的，即A%＜B%．

故选C．

解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；

B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；

C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C错误；

D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D正确；

故选D．

解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；

B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；

C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；

D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；

故选C．