热门试卷

解：A、压强一定，当降低温度时，平衡向放热方向移动，平衡正向移动，则C的物质的量增加，由图可以看出，图中α将变大，图中θ＞45°，故A正确；

B、因体积不变，平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率增大，故B错误；

C、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故C正确；

D、因体积不变，平衡后再加入A，平衡不移动，气体的质量不变，体系内气体密度不变，故D正确；

故选B．

解：A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B、使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C、高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释，高锰酸根离子的浓度减小，溶液颜色变浅，与可逆过程无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、可逆反应为H2（g）+I2（g）2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故D错误．

故选A．

解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；

B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；

C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；

D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；

故选C．

解：平衡1与原平衡等效，转化率相等；恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，判断平衡（指的是新建立的与原平衡等效的过渡态平衡，而不是原平衡）左移，转化率降低．

故选A．

解：将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，则反应的CO为0.6mol，

再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，达到平衡后，CO2的物质的量为应大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全转化为CO2，故CO2的物质的量小于1mol．

故选C．

解：A、化学平衡时正逆反应速率相等，对于对应物质的化学计量数之比，则有v正（Y）=v逆（Z），故A正确；

B、平衡后，若再充入Y，平衡正向移动，X的转化率增大，故B正确；

C、两边的化学计量数相等，增大压强平衡不移动，故C错误；

D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，体积增大，压强减小，平衡不移动，故D正确；

故选C．

解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动；

A、增大压强反应速率加快，故A错误；

B、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C、平衡逆向移动，反反应物转化率降低，故C错误；

D、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+b＜c+d，故D正确；

故选D．

解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；

B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；

C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．

D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．

故选C．