热门试卷

解：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；

由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，

故选A．

解：A、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；

B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：

                2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

开始（mol/L）：0.2       0.1      0

变化（mol/L）：0.17      0.085    0.17

平衡（mol/L）：0.03      0.015    0.17

所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；

C、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故C错误；

D、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故D正确；

故选D．

解：A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，说明平衡逆向进行，逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故A正确；

B、若平衡时，A、B的转化率相等，转化率是转化量除以起始量计算，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故B正确；

C、若m+n=p+q，明反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故C正确；

D、保持其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D错误；

故选D．

解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；

B．根据平衡常数可知，A、C两点温度相同，C点压强大，则二氧化氮浓度大，因此A、C两点气体的颜色：A浅、C深，故B错误；

C．B、C两点的体积分数相同，所以气体的平均分子质量：B=C，故C错误；

D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，B点到A点二氧化氮体积分数增大，说明是升高了温度，所以能用加热的方法实现由B点到A点的转变，故D正确；

故选D．

解：A、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故A错误；

B、因体积可变，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误；

C、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应．

假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应．

A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）

1      2         4       1

nmol nmol   nmol      nmol  

设A的摩尔质量为B的摩尔质量为MA、MB．

达平衡时，混合气体的ρ===．

根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故C错误；

D、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故D正确．

故选D．

解：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；

B、缩小容器体积，平衡正向移动，反应物和生成物浓度都比原平衡大，故B错误；

C、催化剂的活性受温度影响，降温催化剂活性下降，不利于CO的催化加氢，故C错误；

D、降低生成物浓度，达到新的平衡，正逆反应速率比原平衡慢，故D错误；

故选：A．

解：A、升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H＜0，故A错误；

B、对于2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+D（s）的反应，乙先拐说明乙的压强比甲大，两边的气体的计量数相等，所以压强改变只改变速度，平衡不移动，故B正确；

C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；

D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；

故选B．

解：A．设F2和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，由F2（g）+ClF（g）⇌ClF3（g），可知生成0.4molClF3，剩余F2和ClF都为0.6mol，则容器内的压强为初始时的=0.8，故A正确；

B．平衡常数未知，若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；

C．增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D错误，

故选A．

解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；

B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；

C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；

D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；

故选D．