热门试卷

解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，

A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A正确；

B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；

C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，故C错误；

D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；

故选AB．

解：已知2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），该反应正方向气体体积减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，

故选C．

解：A．He不参加反应，压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．从等效平衡的角度思考，如加入A、B、C分别为1mol、0，5mol、1mol，则平衡不移动，现充入A、B、C各1mol，相当于在加入A、B、C分别为1mol、0，5mol、1mol的基础上加入0.5molB，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C．将A、B、C各物质的量都减半，压强不变，则浓度不变，平衡不移动，C的百分含量不变，故C正确；

D．保持温度和压强不变，加入一定量的A气体达平衡后，从等效平衡的基础上考虑，平衡不移动，C的百分含量不变，故D错误．

故选C．

解：反应X（g）+3Y（s）⇌2Z（g），△H＜0，是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；

增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③错误；④正确；

加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．

故选A．

解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；

B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；

C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；

D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．

故选A．

解：A、若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，三氧化硫物质的量增加，但是气体的总体积也增大，三氧化硫的含量反而降低，故A错误；

B、若容器体积不变，充入Ar，反应物和生成物的浓度没有变化，化学平衡不移动，故B错误；

C、若容器压强不变，充入SO3（g），根据等效平衡，二氧化硫的含量不会变化，故C错误；

D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，化学反应的平衡常数K减小，故D正确；

故选D．

解：反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，

而反应能自发进行，说明△H-T•△S＜0，焓变对反应的方向起决定性作用．

故选A．

解：该反应为正方向体积增加且吸热．

A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；

B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，CO的转化率，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；

C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；

D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；

故选A．