热门试卷

解：反应X（g）+3Y（s）⇌2Z（g）（正反应是放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③正确；④错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．

故选C．

解：由C的百分含量--时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，

在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则

A．由C的百分含量--时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，C的转化率减小，与图象不符，故A错误；

B．由C的百分含量--时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图象不符，故B错误；

C．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故C正确；

D．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故D错误；

故选C．

解：aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，

A．减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，故A错误；

B．将容器容积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，B的浓度为原来的60%，则化学平衡正向移动，故B正确；

C．平衡正向移动，A的转化率增大，故C错误；

D．B的浓度增大，将容器容积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，题目中B的浓度为原来的60%，则化学平衡正向移动，B的质量分数增大，故D错误；

故选B．

解：A．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故A选；

B．恒温、恒容充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不选；

C．恒温、恒容充入三氧化硫，三氧化硫浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C不选；

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；

故选A．

解：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故②正确；

如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故④正确；

故选D．

解：A、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，温度越高KW越大，故A正确；

B、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，温度越低KW越小，故B错误；

C、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，温度越高KW越大，故C错误；

D、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，温度越高KW越大，H+和OH-浓度同时升高，故D正确；

故选AD．

解：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；

B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；

C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；

D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；

故选CD．

解：①该反应不是可逆反应，故①错误；

②该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，而不是四氧化二氮转化为二氧化氮而使气体颜色加深，故②错误．

③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

，故③正确．

④该反应是可逆反应，所以能 用勒夏特列原理解释，故④正确．

⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，故⑤正确．

故选B．