- 化学平衡
- 共20016题
（2015秋•兰州校级期末）对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，
A．压强增大，该平衡向着正向进行，故A错误；
B．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故B正确；
C．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故C错误；
D．增大压强，气体质量不变，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变大，故D错误；
故选B．
273K时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 生成2molNH3（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向一固定容积的密闭容器内通入1molN2和3molH2比向另一容积相同的密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2的浓度和压强均大，所以用N2表示的反应速率：情况1＞情况2，故A正确；
B、向一固定容积的密闭容器内通入1molN2和3molH2，达到平衡时，生成氨气的量不足2mol，所以放出热量为Q1＜92.2KJ，故B错误；
C、混合气体的密度ρ=
D、另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量原则上讲应该是
故选B．
汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式______
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）+2C3H6（g）⇌9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）⇌9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如右图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下______
结论二：______
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有______．（填编号）
A．加入催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb•CO），在37℃时：CO+Hb•O2⇌O2+Hb•CO K=220
实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤．抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10-6mol•L-1和10-2mol•L-1．请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）
正确答案
解：（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol①
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ③
方程式③×2-②-①得NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
所以△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-221.0kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5 kJ/mol，
故答案为：2NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）①通过图象知，NO转化效率比NO2 的低；在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小．
故答案为：NO转化效率比NO2 的低；在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小；
②根据图象知，温度越高（450度），二氧化氮的转化率越小，所以该反应是放热反应，且该反应是气体体积增大的反应．
A、催化剂只改变反应到达平衡的时间，不改变化学平衡状态，故A错误；
B、该反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，增大二氧化氮的转化率，故B正确；
C、分离出H2O（g），减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，增大二氧化氮的转化率，故C正确；
D、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（3）肺部CO和O2的浓度分别为10-6mol•L-1和10-2mol•L-1，
答：抽烟会造成人的智力损伤．
解析
解：（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol①
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ③
方程式③×2-②-①得NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
所以△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-221.0kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5 kJ/mol，
故答案为：2NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）①通过图象知，NO转化效率比NO2 的低；在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小．
故答案为：NO转化效率比NO2 的低；在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小；
②根据图象知，温度越高（450度），二氧化氮的转化率越小，所以该反应是放热反应，且该反应是气体体积增大的反应．
A、催化剂只改变反应到达平衡的时间，不改变化学平衡状态，故A错误；
B、该反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，增大二氧化氮的转化率，故B正确；
C、分离出H2O（g），减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，增大二氧化氮的转化率，故C正确；
D、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（3）肺部CO和O2的浓度分别为10-6mol•L-1和10-2mol•L-1，
答：抽烟会造成人的智力损伤．
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．10 min内，T1时υ（ N2）=
B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；
C．温度升高，氮气的量减少，说明反应逆向进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；
D． CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；
初起量：0.50 1.2 0 0 0
变化量：0.30 0.60 0.30 0.30 0.60
平衡量：0.20 0.60 0.30 0.30 0.60
所以T2时平衡K=
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；
初起量：1.40 0.60 0.30 0.30 0.60
变化量：x 2x x x 2x
平衡量：1.4-x 0.60-2x 0.30+x 0.30+x 0.60+2x
所以：
故选D．
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A正确；
B、保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B错误；
C、保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g），平衡正向移动，氨气的浓度增大，但比原平衡小，故C错误；
D、保持温度和容器压强不变，充入1mol Ar（g），总压不变分压减小，平衡逆向移动，所以氨气的浓度减小，故D错误；
故选A．
A（g）+B（g）⇔xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为
B．甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B错误；
C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；
D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol•L-1，c（B）=0.5mol•L-1，c（C）=0.5mol•L-1，化学常数为K=
故选A．
下列情况与平衡移动无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A、催化剂只对反应速率有影响，而平衡的移动无影响，故选A；
B、氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵增加了铵根离子的浓度，平衡逆向移动，氢氧根浓度变小，红色变浅，故B不选；
C、加热促进水解，水解程度加大，所以片刻得到红褐色胶体，故C不选；
D、加热促进水解，水解程度加大，碱性增强，洗油污效果更好，故D不选．
故选A．
可逆反应 mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：若升高温度，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，A的转化率可能增大、也可能减小，
若增大压强使正反应速率增大，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，可能不移动，A的转化率可能增大、也可能减小、可能不变，
若使用催化剂使正反应速率增大，同等程度增大逆反应速率，平衡不移动，A的转化率不变，
若增大反应物浓度使正反应速率增大，增大A的浓度，平衡向正反应移动，A的转化率降低，若增大B的浓度，平衡向正反应移动，A的转化率降低，
综上分析，A、B、C三种情况都可能发生，
故选D．
（2015春•扬州校级期中）可逆反应mA（g）+nB⇌pC（g）+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、若增加B的量，平衡正向移动，削弱B的浓度，但未抵消，平衡体系B的浓度变大，颜色加深，说明B必是气体，故A正确；
B、如D是非气体，则是说明m+n等于p，故B错误；
C、升高温度，A的转化率减小，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，故C错误；
D、若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，故D错误；
故选A．
在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
正确答案
解析
解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的
A、平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的
B、平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的
C、平衡应向正反应方向移动，故C错误；
D、增大体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，故D错误；
故选B．
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