热门试卷

解：A．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故A错误；

    B．根据化学反应速率的公式v=△c/△t=0.5amol•L-1/5 min=0.1amol•（L•min）-1，故B错误；

    C．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以U（正）增大，U（逆）不变，故C错误；

    D．因当化学反应到达平衡时，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变，故D正确；

    故选：D

解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；

B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；

C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；

D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误．

故选B．

解：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol，依据平衡三段式列式计算；

            4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），

起始量（mol） 0.4     0.2          0          0        0

变化量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05

平衡量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05

所以K==0.625，

A、根据公式v（NO）===0.005mol•L-1•min-1，故A错误；

B、正反应是气体体积缩小的反应，若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，气体体积缩小，相当于体积不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以NO2的转化率变大，故B正确；

C、若升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，所以该反应的△H＜0，故C错误；

D、Qc==80＞K，所以平衡逆向移动，故D正确；

故选：BD．

解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；

B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；

C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；

D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；

故选：B．

解：在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的体积分数减少，N2O4的体积分数增大，故选C．

解：A、增大的反应物如果是固态或纯液体时，增大其量不影响平衡移动，故A错误；

B、反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，故B错误；

C、反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，故C正确；

D、催化剂不能影响平衡移动，故D错误；

故选C．

解：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动，

A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；

B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；

C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O，平衡向正反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，所以氢气的物质的量小于2n，故C错误；

D、再加入2n mol CO2和2n mol H2，平衡向逆反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；

故选D．

解：A、使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向进行，平衡向正向移动，故A错误；

B、反应正向是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行，x转化率减小，故B错误；

C、加入Z达到新平衡后Z的体积分数增大，故C错误；

D、反应焓变和一定化学反应的起始物质和生成物质的量有关，是一确定的数值，故加入Y不影响焓变，故D正确；

故选D．

解：已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，反应速率增大，正逆反应速率增大，v1和v2的变化情况为同时增大．

故选A．