- 化学平衡
- 共20016题
在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO2（g）
（1）扩大容器体积，平衡______移动，c（NO2）将______，反应混合物的颜色将______．
（2）升高温度，平衡______移动，体系的压强______．
（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？______，原因是______．
正确答案
解：可逆反应CO（g）+NO2（g）
（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；减小；变浅；
（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，且容器的体积不变，根据PV=nRT可知，温度升高，压强增大，故答案为：向左移动；增大；
（3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO的物质的量不变，
故答案为：不变；催化剂对平衡移动无影响．
解析
解：可逆反应CO（g）+NO2（g）
（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；减小；变浅；
（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，且容器的体积不变，根据PV=nRT可知，温度升高，压强增大，故答案为：向左移动；增大；
（3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO的物质的量不变，
故答案为：不变；催化剂对平衡移动无影响．
已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、升高温度，可以使所以反应的正逆反应速率加快，但是加快的程度不一样，故A错误；
B、可逆反应不能进行彻底，所以.1mol A2和0.2mol B2反应达到平衡时生成AB2的量会小于0.2mol，故B错误；
C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即正向进行，所以B的转化率增大，故C正确；
D、催化剂的催化特点：可以同等程度地改变正、逆反应速率，故D正确．
故选CD．
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、使用过量的HCl或降低温度都可以使化学平衡正向移动，从而提高Si的转化率，故A正确；
B、反应开始时Si为1mol，则达平衡时，Si的消耗量不足1mol，所以放出热量小于QkJ，故B错误；
C、若单位时间内生成xmolH2的同时，生成xmolHCl，则正逆反应速率不相等，不是平衡状态，如果是单位时间内生成xmolH2的同时生成2xmolHCl，则达到平衡状态，故C错误；
D、达到平衡后，若增大压强，则v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选A．
对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；
C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选C．
（1）某温度下，测得SO2（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（ p ）的关系如上图所示．a、b两点对应的平衡常数K（a）______ K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3浓度c（a）______c（b） c点，反应速率υ（正）______υ（逆）．
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO2）表示的反应速率为______，②温度T1大于T2的理由是______．
正确答案
解：（1）温度相同，平衡常数相同，反应2SO2（g）+O2（g）
（2）①由表中数据，v（O2）=
根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO2）=2v（O2）=2×
②实验2中，n（SO2）参加⇌（4-0.4）mol=3.6mol
n（O2）消耗=0.5n（SO2）=1.8mol
平衡时n（O2）=（2-1.8）mol=0.2mol，而实验1中n（O2）=0.8mol 而开始时反应物的起始量相等，实验1到实验2的过程，相当于平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即T1＞T2，故答案为：反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．
解析
解：（1）温度相同，平衡常数相同，反应2SO2（g）+O2（g）
（2）①由表中数据，v（O2）=
根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO2）=2v（O2）=2×
②实验2中，n（SO2）参加⇌（4-0.4）mol=3.6mol
n（O2）消耗=0.5n（SO2）=1.8mol
平衡时n（O2）=（2-1.8）mol=0.2mol，而实验1中n（O2）=0.8mol 而开始时反应物的起始量相等，实验1到实验2的过程，相当于平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即T1＞T2，故答案为：反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
正确答案
解析
解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到
A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；
C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；
故选B．
（2013春•顺德区校级期中）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
A升高温度，逆反应速率减小
B该反应的焓变为正值
C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D该反应的化学方程式为CO+H2O 
正确答案
解析
解：平衡常数k=
A、温度升高，正逆反应都增大，故A错误；
B、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故B正确；
C、恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故C错误；
D、平衡常数k=
故选B．
（1）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式______．
②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（Kw=10-14）
正确答案
B
CO32-
C
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
2Cl--2e-═Cl2↑
13
解析
解：（1）A．向水中加入NaHSO4固体，硫酸氢钠溶解后电离出氢离子，抑制水电离，且溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故错误；
B．向水中加Na2CO3固体，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＞C（H+），溶液呈碱性，故正确；
C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故错误；
D．向水中加入NH4Cl固体，氯化铵水解，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故错误；
故选B；
（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；
故答案为：CO32-；C；
（3）400mL 1mol•L-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.4mol，标准状况下4.48LCO2的物质的量=
故溶液中各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；
故答案为：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；
（4）①根据图片知，C1电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；
②C2电极上氢离子放电生成氢气，氢气的物质的量=
H2----------2H+--------2OH-1mol 2mol 2mol
0.005mol 0.01mol 0.01mol
所以溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
故答案为：13．
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2．下列叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发生的反应为：N2+3H2=2NH3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大；
A、乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A正确；
B、甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2，平衡后氮气浓度乙大于甲，故B正确；
C、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，故C正确；
D、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，平衡混合气中H2的体积分数：甲＞乙，故D错误；
故选D．
（2015秋•雅安校级月考）在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡______移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L-1的是______．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D．
正确答案
解：（1）缩小容器体积，相当于增大压强，由于该反应为气体体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不移动，
故答案为：不；
（2）根据等效平衡，把各物质都换算成方程式左边的物质，与初始加入的2molA和1molB相等即可，
A.4mol A+2mol B 与初始2mol A和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；
B.3molC+l mol D换算成A、B，则A、B浓度分别为2mol、1mol，与初始浓度相同，故B正确；
C.2mol A+1mol B+1mol D，由于D为固态，不影响化学平衡，则与原反应中2mol A和1molB互为等效平衡，达到平衡时C的浓度仍然为1.2mol/L，故C正确；
故答案为：BC．
解析
解：（1）缩小容器体积，相当于增大压强，由于该反应为气体体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不移动，
故答案为：不；
（2）根据等效平衡，把各物质都换算成方程式左边的物质，与初始加入的2molA和1molB相等即可，
A.4mol A+2mol B 与初始2mol A和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；
B.3molC+l mol D换算成A、B，则A、B浓度分别为2mol、1mol，与初始浓度相同，故B正确；
C.2mol A+1mol B+1mol D，由于D为固态，不影响化学平衡，则与原反应中2mol A和1molB互为等效平衡，达到平衡时C的浓度仍然为1.2mol/L，故C正确；
故答案为：BC．
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