- 化学平衡
- 共20016题
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
B、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故B错误；
C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；
D、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故D正确．
故选D．
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
正确答案
解析
解：A、恒容时，降低温度，H2 浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，所以正反应是吸热反应，焓变为正值，故A正确；
B、加入催化剂，可以增加单位体积内的活化百分子数，分子总数不变，故B正确；
C、体积不变，充入氦气，反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，故C错误；
D、由A正反应是吸热反应，升高温度K值变大，降低温度K值减小，故D正确；
故选C．
正确答案
解析
解：A、反应在前10s内，根据v（B）=
B、方程式计量数之比等于各物质浓度（物质的量）变化量之比，方程式计量数a：b：c=（1.6-1.4）：（0.8-0.7）：（0.2-0）=2：1：2，故B正确；
C、升高温度，反应正向进行，速率加快，20s时，反应物的量逐渐增加，产物的量减少，所以平衡逆向进行，故C正确；
D、反应的平衡常数K=
故选D．
反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡状态．
（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为______热反应．
（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态．
正确答案
吸
逆反应
气
解析
解：①反应mA+nB⇌pC，若升高温度，A物质的转化率增大，平衡正向进行，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸；
②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆向；
③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．
正确答案
解：（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移；
化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；
因使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，则△H不变；
故答案为：向左；不变；不改变；
（2）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为
2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2 NH4+，故答案为：Cu（OH）2；2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2 NH4+；
（3）根据溶液的电中性原则，c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），则溶液显中性；
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度．
故答案为：中；＞；
（4）由反应“Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）”可知，在反应中，铁被氧化，失电子，应为原电池的负极，Cu2+在正极上得电子被还原，电解质溶液为含有铜离子的溶液，硫酸铜溶液或氯化铜溶液等；在弱酸性或中性溶液中，铁容易发生吸氧腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以铁在氯化钠溶液中易腐蚀吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
故答案为：Fe；硫酸铜溶液或氯化铜溶液等；O2+2H2O+4e-═4OH-．
解析
解：（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移；
化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；
因使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，则△H不变；
故答案为：向左；不变；不改变；
（2）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为
2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2 NH4+，故答案为：Cu（OH）2；2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2 NH4+；
（3）根据溶液的电中性原则，c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），则溶液显中性；
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度．
故答案为：中；＞；
（4）由反应“Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）”可知，在反应中，铁被氧化，失电子，应为原电池的负极，Cu2+在正极上得电子被还原，电解质溶液为含有铜离子的溶液，硫酸铜溶液或氯化铜溶液等；在弱酸性或中性溶液中，铁容易发生吸氧腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以铁在氯化钠溶液中易腐蚀吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
故答案为：Fe；硫酸铜溶液或氯化铜溶液等；O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2015秋•上饶校级期末）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不变的是（ ）
正确答案
解析
解：A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不满足2molSO2，1molO2，与原来的平衡不是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度改变，故A不符合；
B、温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，满足n（SO2）：n（O2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B符合；
C、保持温度和容器的体积不变，再充入2molSO2（g） 和1molO2（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C不符合；
D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，移动的结果是增大SO3的浓度，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，故D不符合；
故选：B．
碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C该反应的平衡常数表达式：K=
D利用该反应原理可以提纯钨
正确答案
解析
解：A、反应是放热反应，升温平衡左移生成钨，温度降低正向进行钨又沉积到灯丝上；故A正确；
B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动．所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错误；
C、该反应的平衡常数表达式为K=
D、利用该反应，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，而提纯W，故D正确；
故选AD．
（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为______
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______
（3）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是______（其它条件相同）
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2 ．
正确答案
解：（1）前 20 s氢气的物质的量变化量为0.3mol，则氨气的变化量为：0.2mol，20 s内NH3（g）的平均反应速率为v=
（2）2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）
初起：1mol 0 0
变化：0.4mol 0.2mol 0.6mol
平衡：0.6mol 0.2mol 0.6mol
所以平衡常数K=
故答案为：0.12；
（3）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；为增大平衡体系中H2的物质的量，即使平衡正向移动，a．升高温度 b．扩大容器的体积 可以达到，故答案为：吸热反应；ab．
解析
解：（1）前 20 s氢气的物质的量变化量为0.3mol，则氨气的变化量为：0.2mol，20 s内NH3（g）的平均反应速率为v=
（2）2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）
初起：1mol 0 0
变化：0.4mol 0.2mol 0.6mol
平衡：0.6mol 0.2mol 0.6mol
所以平衡常数K=
故答案为：0.12；
（3）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；为增大平衡体系中H2的物质的量，即使平衡正向移动，a．升高温度 b．扩大容器的体积 可以达到，故答案为：吸热反应；ab．
液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）
b．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
①写出反应a的平衡常数表达式______．
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向______（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化______（填“加深”、“变浅”或“不变”）．
（2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是______（填序号）．
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为______ kJ．
②0～1h内N2的平均反应速率为______ mol•L-1•h-1．
③此温度下该反应的化学平衡常数K=______（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因______．
正确答案
解：（1）①化学平衡常数K=[NH3][HI]，故答案为：K=[NH3][HI]；
②方程式a是反应前后气体体积增大的反应，b方程式反应前后气体体积不变，所以增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，因为容器体积增大，平衡时气体颜色变浅，故答案为：正向；变浅；
（2）a．单位时间内生成2nmolNH3的同时消耗3nmolH2，同时生成3n molH2，则氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故错误；
b．单位时间内生成6nmolN-H键时消耗3nmolH-H键，实际上同时生成2n molH-H键，则v（正）＞v（逆），则平衡向在反应方向移动，故正确；
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，无论该反应是否达到平衡状态都存在反应速率之比为1：3：2，所以不能确定该反应向正反应方向移动，故错误；
d．混合气体质量不变，如果混合气体的平均摩尔质量增大，则平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故正确；
e．混合气体质量不变，容器体积不变，所以容器内的气体密度始终不变，故错误；
故选：bd；
（3）①该反应有1mol氮气参加反应放出92.60kJ热量，则生成（1.50-1.20）mol氮气参加反应放出的热量=
②2h内，v（NH3）=
故答案为：0.05；
③2h时，△n（N2）=（1.50-1.20）mol=0.30mol，根据N2---2NH3之间的关系式得△n（NH3）=2△n（N2）=0.60mol，3h和4h时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，c（NH3）=
=
化学平衡常数K=
故答案为：0.15；
④再加入N2、H2和NH3各1.00mol，c（NH3）=1mol/L，c（N2）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，
浓度商=
（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱N2H4•2H2O，该二元弱碱电离，电离方程式为：N2H4•2H2O⇌[N2H5•H2O]++OH-，故答案为：N2H4•2H2O⇌[N2H5•H2O]++OH-．
解析
解：（1）①化学平衡常数K=[NH3][HI]，故答案为：K=[NH3][HI]；
②方程式a是反应前后气体体积增大的反应，b方程式反应前后气体体积不变，所以增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，因为容器体积增大，平衡时气体颜色变浅，故答案为：正向；变浅；
（2）a．单位时间内生成2nmolNH3的同时消耗3nmolH2，同时生成3n molH2，则氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故错误；
b．单位时间内生成6nmolN-H键时消耗3nmolH-H键，实际上同时生成2n molH-H键，则v（正）＞v（逆），则平衡向在反应方向移动，故正确；
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，无论该反应是否达到平衡状态都存在反应速率之比为1：3：2，所以不能确定该反应向正反应方向移动，故错误；
d．混合气体质量不变，如果混合气体的平均摩尔质量增大，则平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故正确；
e．混合气体质量不变，容器体积不变，所以容器内的气体密度始终不变，故错误；
故选：bd；
（3）①该反应有1mol氮气参加反应放出92.60kJ热量，则生成（1.50-1.20）mol氮气参加反应放出的热量=
②2h内，v（NH3）=
故答案为：0.05；
③2h时，△n（N2）=（1.50-1.20）mol=0.30mol，根据N2---2NH3之间的关系式得△n（NH3）=2△n（N2）=0.60mol，3h和4h时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，c（NH3）=
=
化学平衡常数K=
故答案为：0.15；
④再加入N2、H2和NH3各1.00mol，c（NH3）=1mol/L，c（N2）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，
浓度商=
（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱N2H4•2H2O，该二元弱碱电离，电离方程式为：N2H4•2H2O⇌[N2H5•H2O]++OH-，故答案为：N2H4•2H2O⇌[N2H5•H2O]++OH-．
在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的
正确答案
解析
解：在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依
A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；
B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B正确；
C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C错误；
D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；
故选C．
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