- 化学平衡
- 共20016题
正确答案
解析
解：A、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故A正确．
B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
D、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选A．
在真空密闭容器中盛有1mol PCl5发生反应PCl5（气）⇌PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5体积分数为b%，则a b关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积增大的反应，3mol＞1mol，则增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，故a＜b．
故选B．
可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量______
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率______
（3）某温度下，在一容器可变的容器中，上诉反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是______
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol．
正确答案
解：（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，等效为压强减小，平衡逆向向移动，C的物质的量减小，故答案为：减小；
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故答案为：不变；
（3）保持温度和压强不变，A、B、C的物质的量之比为1：2：2时，处于平衡状态；
A．物质的量均减半，A、B、C的浓度之比与原平衡相同均1：2：2，恒温恒压下为等效平衡，平衡不移动，故A不符合；
B．物质的量均加倍 A、B、C的浓度之比与原平衡相同均1：2：2，恒温恒压下为等效平衡，平衡不移动，故B不符合；
C．A、B和C的物质的量分别为2.5mol、5mol、和5mol时处于平衡状态，均增加1mol等效为前者平衡的基础上增大0.5molA，平衡正向移动，故C符合；
D．A、B和C的物质的量分别为1.5mol、3mol、和3mol时处于平衡状态，均进行1mol等效为前者平衡的基础上移走0.5molA，平衡逆向移动，故D不符合，
故选：C．
解析
解：（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，等效为压强减小，平衡逆向向移动，C的物质的量减小，故答案为：减小；
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故答案为：不变；
（3）保持温度和压强不变，A、B、C的物质的量之比为1：2：2时，处于平衡状态；
A．物质的量均减半，A、B、C的浓度之比与原平衡相同均1：2：2，恒温恒压下为等效平衡，平衡不移动，故A不符合；
B．物质的量均加倍 A、B、C的浓度之比与原平衡相同均1：2：2，恒温恒压下为等效平衡，平衡不移动，故B不符合；
C．A、B和C的物质的量分别为2.5mol、5mol、和5mol时处于平衡状态，均增加1mol等效为前者平衡的基础上增大0.5molA，平衡正向移动，故C符合；
D．A、B和C的物质的量分别为1.5mol、3mol、和3mol时处于平衡状态，均进行1mol等效为前者平衡的基础上移走0.5molA，平衡逆向移动，故D不符合，
故选：C．
对于可逆反应：A（g）+2B（g）⇌nC（g），符合如图关系的结论是（ ）
正确答案
解析
解：由图可知首先达平衡的是P1，所以P1的压强大于P2，减小压强C的含量增加，平衡正向移动，所以1+2＜n，即P1＞P2，n＞3，故选B．
（1）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，再将该溶液加入______（阴极、阳极）区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区．使用______（阴、阳）离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：______．
（2）碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）△H=+9.48kJ•mol-1已知△S＞0
①该反应属于______
A．任何温度均自发 B．任何温度均不自发 C．高温自发 D．低温自发
②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是______
A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48kJ 的热量
③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率______．
正确答案
阳极
阴
I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O
C
D
50%
解析
解：（1）碘离子在阳极上放电生成碘酸根离子，所以该溶液要投放在阳极区域，阳极上碘离子失电子和氢氧根离子反应生成碘酸根离子，所以氢氧根离子要从阴极区域移向阳极区域，则要使用阴离子交换膜，阳极上电极反应式为，故答案为：阳极；阴；I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O；
（2）①根据△G=△H-T△S，已知△S＞0，△H＞0，要使该反应能自发进行，即△G＜0，则需要高温条件，故选C；
②A．恒温时，温度不变，平衡常数不变，与压强大小无关，故正确；
B．恒温，缩小体积，压强增大，该反应反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，但碘的浓度增大，所以颜色加深，故正确；
C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大，故正确；
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，该反应为可逆反应，所以反应物不能完全转化，所以达到平衡时吸收热量小于9.48kJ，故错误；
故选D；
③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，设HI转化的物质的量为x，根据2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）知，生成n（I2）=n（H2）=0.5n（HI）=0.5x mol
则平衡时c（I2）=c（H2）=0.25x mol/L，c（HI）=0.5（4-x） mol/L，
化学平衡常数K=
HI的转化率=
故答案为：50%．
（2015秋•景县校级月考）关于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H的有关图象如下：则下列不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T1＞T2，故A正确；
B、减小压强，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故B正确；
C、升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，△H＞0，该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，△S＞0，故C正确；
D、升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，混合气体的平均摩尔质量=
故选D．
如图为反应A（s）+D（g）⇌E（g）（放热反应）的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表．
正确答案
减少c（D）
增大c（D），同时减小c（E）
向右移动
加负催化剂（或减压）
解析
解：题给反应物A是固体，t=3的时刻，逆反应速率减小，并且是在原来的速率基础上减小，肯定是改变物质的浓度引起的，可以是减少c（D）引起的；
3～4时间段内，逆反应速率减小，是减少c（D）引起的，平衡向左移动；在t=5时刻，逆反应速率突然减小，并且离开原来的平衡点速率，所以可以是增大c（D），同时减小c（E）引起的，此后平衡正向移动，到t=7时刻，正逆反应速率仍然相等，但是逆反应速率减小了，所以是加入催化剂或是减小压强所致
，故答案为：
．
正确答案
解析
解：A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，则B达到平衡所需要的时间短，故A错误；
B、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的转化率小，故B错误；
C、A的压强小，有利于SO2的生成，则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多，故C正确；
D、达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器保持压强变化，则需增大体积，平衡向生成SO2的方向移动，A容器中SO3的体积分数减小，B体积不变，氦气对平衡没有影响，B容器中SO3的体积分数不变，故D错误．
故选C．
在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）
正确答案
解析
解：A、恒温、恒压时充入氨气，由于不知道加入氨气前后各物质比例是否相等，无法判断化学平衡是否移动，故A错误；
B、恒温、恒容时充入氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、恒温、恒容时充入氦气，参加反应气体的浓度没有变化，化学平衡不移动，故C正确；
D、恒温、恒压时充入氦气，容器的体积增大，参加反应气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；
温度不变，增大压强，R的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体增大的反应，则X必须为气体，
故选：C．
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