- 化学平衡
- 共20016题
在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（气）+3B（气）⇌xC（气）+2D（气）在a min后，容器中：C（A）=0.1mol/L．
（1）若温度和压强均未改变，则：V（B）=______；x=______
（2）若温度不变，压强变为0.9p，则：V（C）=______；x=______．
正确答案
解：（1）反应前，A的浓度为
一定温度下，容器的体积为定值，压强未改变，说明气体的物质的量不变，即反应前后气体的化学计量数之和相等，2+3=x+3，解得x=3；
故答案为：
（2）a min后，A的物质的量变化为0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，
2A（气）+3B（气）⇌xC（气）+2D（气）气体减少△n
2 （3-x）
0.2mol （0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol
所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2
速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=v（A）=
故答案为：
解析
解：（1）反应前，A的浓度为
一定温度下，容器的体积为定值，压强未改变，说明气体的物质的量不变，即反应前后气体的化学计量数之和相等，2+3=x+3，解得x=3；
故答案为：
（2）a min后，A的物质的量变化为0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，
2A（气）+3B（气）⇌xC（气）+2D（气）气体减少△n
2 （3-x）
0.2mol （0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol
所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2
速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=v（A）=
故答案为：
正确答案
解析
解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，
故选C．
（2015秋•天津期末）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；
B、若容器体积不变，v（SO3）=
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；
故选C．
在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为______ mol•L-1•s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=______．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有______（填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
正确答案
解：（1）20s时△n（NO2）=0.24mol，故△n（N2O4）=
故答案为：0.0020；
（2）由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.1mol，故c（N2O4）=
故答案为：1.8mol•L-1；
（3）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，气体的颜色变浅，
故答案为：变浅；
（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数K增大，
故答案为：d．
解析
解：（1）20s时△n（NO2）=0.24mol，故△n（N2O4）=
故答案为：0.0020；
（2）由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.1mol，故c（N2O4）=
故答案为：1.8mol•L-1；
（3）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，气体的颜色变浅，
故答案为：变浅；
（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数K增大，
故答案为：d．
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A已知：
则可以计算出反应
B将足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成的离子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+
C电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）△H＞0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S（s）全部移走，平衡不移动
正确答案
解析
解：A、苯环中不含碳碳双键，依据给出条件不能计算反应的焓变，故A错误；
B、SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钡和一氧化氮，所以离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+，故B正确；
C、可以用铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑，总的电极反应式为：Cu+H2SO4
D、1000℃时，Na2S（s）全部移走，Na2SO4和H2要转化成Na2S，所以平衡正向移动，故D错误；
故选B．
某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]．
请找
出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、升高温度后，反应物A、B的浓度增大，C的浓度减小，说明化学平衡向着逆向移动，可判断出正反应是放热反应，故A正确；
B、由于D是固体，该反应在正反应是体积缩小的反应，由[浓度3]与[浓度1]的比较，[浓度3]反应物浓度增加、生成物浓度减小，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，故B错误；
C、反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）中，A和B加入的物质的量相等，化学计量数相等，所以反应达平衡时，第Ⅰ组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等，故a=0.05，故C正确；
D、将C的浓度完全转化成A、B的浓度，A、B的浓度都为0.168mol/L，物质的量为1.68mol，最初加入的A、B的物质的量均为1mol，显然在测定过程中出现了很大误差，故D正确；
故选B．
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
正确答案
解析
解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）
故选C．
（2015春•北京校级期中）已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是：（ ）
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大；
④反应物的浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂．
正确答案
解析
解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；
③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
综上所述②⑤正确，故选B．
（2015秋•安阳校级期末）下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
AN2O4（g）
BN2（g）+3H2（g）
CH2（g）+I2（g）
D2SO2（g）+O2（g）
正确答案
解析
解：A、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，NO2浓度增大，颜色加深．若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，故A错误；
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大．增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，故B错误；
C、单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，故C正确；
D、恒温恒容充入He，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，故D错误．
故选C．
合成氨反应为N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的物质的量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1-b）mol，所以有2amol=2（1-b）mol，整理得a+b=1，故A不符合；
B、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的含量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1-b）mol，总的物质的量为（2+2b）mol，所以
C、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量不相等，与操作1不是等效平衡，可等效为在操作2在操作1的基础上增大压强，平衡时NH3含量增大、物质的量比操作1增大，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为3（1-b）mol，总的物质的量为（3+3b）mol，所以
D、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2转化到左边，可得1.5mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的含量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为3（1-b）mol，总的物质的量为（3+3b）mol，所以所以
故选C．
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