热门试卷

解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），则加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所以加入溶液应呈酸性，①④⑦为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，但氯水中次氯酸具有漂白性，最终红色褪去，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，

所以能使指示剂始终显红色的是①④，

故选C．

解：A．平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故A正确；

B．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；

C．若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；

D．该反应的平衡常数K=，m+n=p，K不一定为1，故D错误；

故选A．

解：A．容器Ⅰ中平衡时c（苯乙烯）=c（H2）=0.6mol/L，c（乙苯）==0.2mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==0.18，容器Ⅲ中平衡时c（苯乙烯）=c（H2）=0.05mol/L，c（乙苯）=0.05mol/L，化学平衡常数K2==0.05＜4，所以降低温度，化学平衡常数降低，则正反应是吸热反应，故A错误；

B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的H2体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；

C．容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；

D．若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H2，浓度商==0.1＞0.05，平衡向逆反应方向移动，故D正确；

故选D．

解：将起始时情况作如下排列：

    2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）

 甲 2 mol  1 mol

 乙 1 mol  2 mol

 丙 1 mol  1 mol

A越少B越多，A的转化率越高，增大反应物A（g）的浓度，A的转化率减少，B的转化率增大；减少反应物A（g）的浓度，A的转化率增大，B的转化率减少，所以A的转化率甲＜丙＜乙，B 的转化率甲＞丙＞乙，故选：A、C．

解：A．升高温度平衡体系颜色变深，二氧化氮的浓度增大，平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆反应移动，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．铁和铁离子反应生成亚铁离子，该反应不是可逆反应，所以不存在化学平衡，不能用平衡移动原理来解释，故B选；

C．催化剂能改变该反应的反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以不能用勒夏特利原理来解释，故C选；

D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选BC．

解：A．向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，而逆反应速率开始不变，之后逐渐增大，故A错误；

B．由于温度不变，则该反应的化学平衡常数不变，故B错误；

C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C正确；

D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；

故选C．

解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；

B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；

C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C正确；

D．如B是固体和C为气体，平衡向正反应方向移动，气体的质量减小，气体的物质的量减小，则气体平均相对分子质量不一定减小，故D错误；

故选C．