热门试卷

解：A．正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；

B．如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故B错误；

C．反应进行程度大小，与反应速率没有关系，故C错误；

D．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故D正确；

故选：D．

解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；

B、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故B错误；

C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；

D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确；

故选D．

解：A．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A正确；

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；

C．反应前后两边气体的计量数相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正确；

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则HI的转化率不变，故D错误．

故选AC．

解：A、再充入少量A，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，但是温度不变，化学平衡常数不变，故A正确；

B、根据反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）初始物质的量之和是a+b，达到平衡后物质的量之和是（a+b-），化学反应的物质的量之比等于压强之比，即为（a+b）：（a+b-），B正确；

C、当2v正（A）=v逆（B）时，证明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确；

D、充入惰性气体（如Ar），体系体积不变，所以反应中各组分浓度不变，化学平衡不移动，故D错误．

故选D．

解：A、根据图象变化，温度越高，二氧化碳转化率越大，升温平衡正向进行，所以该反应：△H＞0，故A正确；

B、增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，氢碳比越大，则二氧化碳的转化率越大，所以氢碳比：①＞②＞③，故B错误；

C、缩小容器的体积，即增大压强，增大压强，平衡正向移动，可提高CO2的转化率，故C正确；

D、若起始CO2浓度为2mol•L-1、H2为4mol•L-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，二氧化碳的转化率是5%，

         2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）

初始浓度：2mol/L    4mol/L    0         0

变化浓度：1mol/L   3mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L

平衡浓度：1mol/L   1mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L

化学平衡常数K==0.0625，故D错误．

故选AC．

解：A．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故A不选；

B．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故B不选；

C．反应前后气体体积相等，改变压强，平衡不移动，且可以通过增加HBr的浓渡，减少H2的浓渡的方法使平衡向逆反应方向移动，使Br2的颜色加深，故C选；

D．因气体均没有颜色，改变某物质的浓度，颜色不会加深，故D不选；

故选C．

解：A、根据盖斯定律可知，①+②可得反应③，则△H3=-41.2kJ/mol+（+247.3kJ/mol）=+206.1kJ/mol，故A正确；

B、反应③进行到10min时，CH4的浓度减少，平衡正向移动，而正反应是吸热反应，所以可能是升高温度，故B正确；

C、0～5min这段时间所消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L，根据热化学方程式CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），△H═+206kJ/mol的含义，所以消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L时，吸收的热量为：×206.1kJ=103.5KJ，故C正确；

D、向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，但CH4的转化率减小，故D错误；

故选D．