- 化学平衡
- 共20016题
Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因为______．
（2）上述反应平衡常数表达式K=______
Ⅱ．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co（H2O）62+[粉红色]+4Cl-⇌6H2O+CoCl42-[蓝色]△H＞0．取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止．将所得溶液分装于二支试管中，
（1）其一将所得溶液置于热水中，观察到的实验现象是______，因为______．
（2）其二将所得溶液加水稀释[稀释过程的变化相当于化学平衡移动原理中改变压强的变化]，稀释一倍后，重新达到平衡时，
（3）该反应的升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
正确答案
解：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
（2）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=
Ⅱ．（1）正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动，溶液由粉红色逐渐变蓝色，故答案为：粉红色逐渐变蓝色；正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动；
（2）加水稀释促进水解，平衡逆向移动，所以
（3）正反应是吸热反应，温度升高K值变大，故答案为：增大．
解析
解：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
（2）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=
Ⅱ．（1）正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动，溶液由粉红色逐渐变蓝色，故答案为：粉红色逐渐变蓝色；正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动；
（2）加水稀释促进水解，平衡逆向移动，所以
（3）正反应是吸热反应，温度升高K值变大，故答案为：增大．
（2016春•信阳校级月考）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则
A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，但是体积变为原来的2倍，所以A的体积分数下降，故C正确；
D．平衡逆向移动，但是体积变为原来的2倍，B的浓度减小，故D错误；
故选：C．
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：
表一：
①该反应的平衡常数k的表达式为______．
②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是______．
A、容器中压强不变 B、混合气体中CO浓度不变
C、v（H2）正═v（H2O）逆 D、c（CO2）═c（CO）
③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．
表二：
计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是______，CO2（g）的转化率α=______．
正确答案
BC
0.12mol/L
60%
解析
解：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
故答案为：K=
②A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC．
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
故答案为：0.12mol/L、60%．
向容积为2L的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图1中t0-t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．
（2）t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为______（用“＞”“＜”或“=”连接）．
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______．
正确答案
解：（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
故答案为：0.02 mol/（L•min）；
（2）反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，
该反应的方程式为2A（g）+B（g⇌3C（g），所以，△c（B）=
t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，
K1=
t2-t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K2=0.84，
t3-t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K3=0.84，
t4-t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K4=0.84，
t5-t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，
故 K1=K2=K3=K4＜K5，
故答案为：K1=K2=K3=K4＜K5；
（3）反应的方程式为2A（g）+B（g）⇌3C（g），
根据方程式计算，起始时，将C从理论上转化为A、B，
则A的物质的量为2mol+
在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，则所加物质的物质的量必须折算后与原平衡相等．
所以有a+
故答案为：a+
解析
解：（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
故答案为：0.02 mol/（L•min）；
（2）反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，
该反应的方程式为2A（g）+B（g⇌3C（g），所以，△c（B）=
t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，
K1=
t2-t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K2=0.84，
t3-t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K3=0.84，
t4-t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K4=0.84，
t5-t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，
故 K1=K2=K3=K4＜K5，
故答案为：K1=K2=K3=K4＜K5；
（3）反应的方程式为2A（g）+B（g）⇌3C（g），
根据方程式计算，起始时，将C从理论上转化为A、B，
则A的物质的量为2mol+
在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，则所加物质的物质的量必须折算后与原平衡相等．
所以有a+
故答案为：a+
（1）该反应的化学平衡常数表达式为______；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是______ （填字母序号）．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．使用高效催化剂 d．增大体系压强
（3）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
a．c（H2 ）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c（H2 ）/c（CH3OH ）减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于“）．
②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=______．
正确答案
解：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）a．随时将CH3OH与反应混合物分离，反应速率减小，转化率增加，故a不选；
b．降低反应温度，反应速率减小，转化率增加，故b不选；
c．使用高效催化剂，速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故c不选；
d．增大体系压强，压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率增加，故选d，
故答案为：d；
（3）平衡后将容器的容积压缩到原来的
（4）①由图可知A点低于C的温度，温度越高反应速率越快所需时间越短，所以tA大于tC，故答案为：大于；
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
初起浓度 1mol/L 2mol/L 0
变化量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L
平衡量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L
故K=
故答案为：1L2mol-2．
解析
解：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）a．随时将CH3OH与反应混合物分离，反应速率减小，转化率增加，故a不选；
b．降低反应温度，反应速率减小，转化率增加，故b不选；
c．使用高效催化剂，速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故c不选；
d．增大体系压强，压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率增加，故选d，
故答案为：d；
（3）平衡后将容器的容积压缩到原来的
（4）①由图可知A点低于C的温度，温度越高反应速率越快所需时间越短，所以tA大于tC，故答案为：大于；
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
初起浓度 1mol/L 2mol/L 0
变化量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L
平衡量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L
故K=
故答案为：1L2mol-2．
工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=
D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为
故选D．
反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（ ）
正确答案
解析
解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．
故选C．
下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故A正确；
B、反应向焓减减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，故B错误；
C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；
D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误．
故选：A．
（2015春•鹤岗校级期末）下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；
B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；
C．K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故C正确；
D．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故D错误．
故选C．
一定温度下向体积恒定的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
正确答案
解：体积恒定，向平衡体系中再加入SO3气体，容器内的压强增大，三氧化硫转化为二氧化硫和氧气，所以平衡逆向移动；再向平衡体系中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器内压强增大，化学平衡正向移动，再次达到平衡，由于两次平衡体系压强都增大，三次平衡体系中SO3的体积分数为：Q1＜Q2＜Q3，故答案为：增大；逆向；增大；正向；Q1＜Q2＜Q3．
解析
解：体积恒定，向平衡体系中再加入SO3气体，容器内的压强增大，三氧化硫转化为二氧化硫和氧气，所以平衡逆向移动；再向平衡体系中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器内压强增大，化学平衡正向移动，再次达到平衡，由于两次平衡体系压强都增大，三次平衡体系中SO3的体积分数为：Q1＜Q2＜Q3，故答案为：增大；逆向；增大；正向；Q1＜Q2＜Q3．
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