- 化学平衡
- 共20016题
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
A该反应是焓变为正值
B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C升高温度，逆反应速率减小
D该反应化学方程式为CO+H2O
正确答案
解析
解：平衡常数K=
A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B、恒温恒容下，若加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若通入氢气，增大压强，则H2浓度增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；
D、平衡常数K=
故选A．
（2015秋•济南校级期末）在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇌B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故A错误；
B、升高温度，容器内气体的密度增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，故B错误；
C、若向容器中充入惰性气体，各组分浓度不变，则平衡不移动，故C错误；
D、，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，要使气体的密度增大，根据ρ=
故选D．
CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如图，现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
（1）______ （2）______．
正确答案
加入硝酸银溶液
加水稀释
解析
解：使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，能够使化学平衡向逆反应方向移动的措施即可．
（1）根据化学平衡移动原理，可以加入硝酸银溶液，使之和氯离子反应来减少氯离子的浓度，使得平衡左移，故答案为：加入硝酸银溶液；
（2）根据化学平衡移动原理，加入水稀释，平衡向着离子数目增加的方向进行，即向着逆反应方向进行，故答案为：加水稀释．
故答案为：加入硝酸银溶液；加水稀释．
研究表明，在压强为0.1MPa条件下，NO和CO在催化剂作用下能自发进行：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率和NO转化率的是（ ）
正确答案
解析
解：A．升高温度能加快反应速率，因为该反应的焓变 未知，所以无法判断该反应是否向正反应方向移动，故A错误；
B．缩小容器体积，增大反应体系的压强，平衡向正反应方向移动，同时反应速率增大，故B正确；
C．更换反应的催化剂只能加快反应速率，但不影响平衡的移动，故C错误；
D．及时将CO2、N2从反应体系移走，平衡向正反应方向移动，但反应速率降低，故D错误；
故选B．
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
正确答案
解析
解：A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；
B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；
C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；
D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；
故选B．
反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）建立平衡后采取一下措施：
（1）温度、压强维持不变的情况下充入氩气；
（2）温度、体积不变的情况下充入氩气．
此时平衡移动情况是（ ）
正确答案
解析
解：（1）温度、压强不变充入氩气容器的体积增大，二氧化碳浓度减小，平衡向系数增大的方向移动，（1）向右移动；
（2）温度、体积不变，充入氩气容器的体积不变，参加反应气体的浓度不变，平衡不移动，（2）不移动；
故选B．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25.0℃达到分解平衡．则反应______热（填“吸”或“放”）______ kJ/mol（用含a字母表示）．若将温度降到15.0℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变______g
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______．
正确答案
解：①根据表中数据可知，温度升高，平衡气体的总浓度增大可知，该反应为吸热反应；在25.0℃达到分解平衡时，容器内气体的浓度之比为2：1，所以达到平衡时生成的二氧化碳的浓度为：4.8×10-3mol/L×
故答案为：吸热；0.16akJ；6.24；
②平衡时总浓度为：4.8×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为：3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3 ）2×1.6×10-3 =1.6×10-8，
故答案为：1.6×10-8．
解析
解：①根据表中数据可知，温度升高，平衡气体的总浓度增大可知，该反应为吸热反应；在25.0℃达到分解平衡时，容器内气体的浓度之比为2：1，所以达到平衡时生成的二氧化碳的浓度为：4.8×10-3mol/L×
故答案为：吸热；0.16akJ；6.24；
②平衡时总浓度为：4.8×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为：3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3 ）2×1.6×10-3 =1.6×10-8，
故答案为：1.6×10-8．
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃时的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应中正、逆反应速率的关系式是______（填序号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
正确答案
解：（1）CH4的化学反应速率为V=
根据图象可知化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据外界条件对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响，可用升高温度或充入水蒸气来达到目的，故答案为：升高温度或充入水蒸气；
（2）因CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）是气体体积增大的反应，要保持恒压，须扩大容器的体积，对于甲容器来说相当于减压，速率减慢，平衡正向移动，所以到达平衡的时间长，甲烷的转化率提高，其图象为：
（3）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某时刻的浓度幂之积为Q=
解析
解：（1）CH4的化学反应速率为V=
根据图象可知化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据外界条件对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响，可用升高温度或充入水蒸气来达到目的，故答案为：升高温度或充入水蒸气；
（2）因CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）是气体体积增大的反应，要保持恒压，须扩大容器的体积，对于甲容器来说相当于减压，速率减慢，平衡正向移动，所以到达平衡的时间长，甲烷的转化率提高，其图象为：
（3）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某时刻的浓度幂之积为Q=
在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B⇌C，在相同温度下若体积缩小
正确答案
解析
解：平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，在相同温度下若体积缩小
故选：D．
（2015秋•荆州校级期末）在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50mol•L-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90mol•L-1．下列有关判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：平衡时测得A的浓度为0.5mol・L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应为1mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，
A．增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；
B．由以上分析可知平衡向正方向移动，故B错误；
C．平衡向正方向移动，A的转化率增大，故C错误；
D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D正确．
故选D．
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