热门试卷

解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH-、HClOH++ClO-．

A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值不变，故A错误；

B、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；

C、加入少量水，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故C正确；

D、加入少量氢氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故D错误．

故选C．

解：①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，B减少，C增大，所以c（B）/c（C）的比值变小，故正确；

②降温时平衡逆向移动，由M=可知，气体质量不变，总物质的量变大，则混合气体平均相对分子质量变小，故正确；

③加入B，平衡正向移动，促进A的转化，所以A的转化率增大，故正确；

④加入催化剂，平衡不移动，气体总的物质的量不变，故正确；

⑤加压使容器体积减小，m+n＞p，平衡正向移动，但A、B的浓度比原状态大，故错误；

⑥若A的反应速率为VA，反应速率之比等于化学计量数之比，则B的反应速率为，故错误；

故选B．

解：A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；

B．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；

C．反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；

D．因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；

故选B．

解：A、若正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，故A错误；

B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，故B错误；

C、对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，故C错误；

D、反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，故D正确．

故选D．

解：A、由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故A错误．

B、由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，A、B和C的物质的量之比减小，故B错误．

C、由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，C的体积分数增大，故C正确．

D、由于反应物和生成物的浓度都增大，所以再达平衡时，正逆反应速率都增大，故D错误．

故选C．

解：由图可知，图中曲线从左到右依次表示为：

②中和滴定过程：如向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH逐渐增大；

①平衡移动过程：反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变，图象中表示，当改变某一条件，正反应、逆反应速率改变程度不相等，平衡移动；

③沉淀的生成和溶解：图象应先沉淀增加，后沉淀溶解，如图象中可表示：向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；

④固体物质的溶解度变化过程：大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2．图中可表示大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大的过程；

综上可知：图中从左到右依次表示②①③④，

故选B．