热门试卷

解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；

B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；

C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；

D．温度相同时，容器I中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；

故选C．

解：A、催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等，故A正确；

B、反应时气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，故B正确；

C、降温反应速率减小，平衡正向进行，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数，故C错误；

D、减少氨气的浓度，V正不变，V逆减小，V正＞V逆，所以平衡向正反应方向移动，故D正确；

故选C．

解：A、表中数据表明温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆方向移动，正反应放热，升高温度不利于工业炼铁，故A错误；

B、固体对反应速率和反应平衡移动没有影响，增加FeO的量平衡不移动，故B错误；

C、反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，对反应物的浓度没有影响，且氦气不参与化学反应，平衡不移动，故C错误；

D、温度1100K时，平衡常数为0.4，根据反应方程式计算，设转化的CO的物质的量为x，

              FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）

起始：0.2mol                      0

转化：x       x                         x

平衡：0.2-x                      x   

则有：，x=，所以反应的FeO的质量为，转化率为=57.1%，故D正确．

故选D．

解：A、若温度不变，容器体积扩大一倍，扩大容器的一瞬间，A的浓度是原来的0.5倍；容器内气体的压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡时，A的浓度是原来的0.48倍，说明平衡向正反应方向移动，则a+b小于c+d，故A错误．

B、该反应中，A和B以计量数之比进行反应，当平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b，故B正确．

C、若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，反应向正反应方向移动，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）

mol，说明反应前后混合气体的物质的量之和不变，则反应前后气体的计量数相等，故C正确．

D、若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT知，容器中气体的压强增大，故D错误．

故选BC．

解：A、混合气体的平均相对分子质量=，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，故A错误；

B、混合气体密度=，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变，混合气体密度不变，故B正确；

C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3，故C正确；

D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行，故D正确；

故选A．

解：根据题意：根据ρ=，在体积不变情况下，容器内气体的密度增大，所以一定是质量增大，A一定不是气体，且升高温度平衡向右进行，即正反应方向是吸热方向．

A、混合气体的平均相对分子质量M=，平衡向右移动，所以气体质量m增大，气体的物质的量也增大，但是增加的程度不一样，故A错误；

B、根据ρ=，在体积不变情况下，容器内气体的密度增大，所以一定是质量增大，A一定不是气体，且升高温度平衡向右进行，即正反应方向是吸热方向，故B正确；

C、根据题意可知A是固体，A的量的增减不会引起化学平衡的移动，故C错误；

D、该反应是一个化学反应前后气体物质的量变化的反应，所以改变压强对该平衡的移动有影响，故D错误．

故选B．

解：增大压强时，正逆反应速率都加快，对于3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2Q（s）反应平衡正向移动，故选：D．