热门试卷

解：A、将压强减小至原来的一半，温度未变化，所以K不变，故A不选；

B、将反应温度升高至900℃，温度变化，所以K变，故选B；

C、添加催化剂，温度未变化，所以K不变，故C不选；

D、增大水蒸气的浓度，温度未变化，所以K不变，故D不选；

故选B．

解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；

B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，温度不变，平衡常数不变，故B正确；

C．正反应放热，降低温度平衡向着正向移动，正逆反应速率都减小，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，该反应的平衡常数增大，故C错误；

D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误；

故选D．

解：A、容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，物质的量减少，所以P甲＞P乙，故A错误；

B、温度相同时，容器甲中 SO2的转化率与容器乙中 SO2的转化率之和等于1，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以а乙+а甲＜1，故B错误；

C、容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以φ甲＜φ乙，故C正确；

D、容器丙中相当于在容器甲中平衡的基础上再加入2mol SO2和1mol O2，反应向正反应进行，故容器丙中到达平衡时温度更高，所以n丙＞2 n乙，故D错误；

故选C．

解：A、催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故A正确；

B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故B错误；

C、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故C正确；

D、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故D错误．

故选BD．

解：对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）（正反应为放热反应），升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用时间应较少，曲线斜率较大，则只有B符合．

故选B．

解：A、改变某化学平衡体系的温度时，如果升高温度，正、逆反应速率都在原平衡点的上方；如果降低温度，正、逆反应速率都在原平衡点的下方，不可能一上一下，故A错误；

B、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，开始PH小于7，后随着氢氧化钠的增加，PH渐增，最终大于7，故B正确；

C、氢氧化铝是不溶于弱酸弱碱的，随着氨水的滴加，发生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀量渐增，当铝离子完全沉淀时，沉淀量达最大值，再加氨水沉淀不溶解，故C错误；

D、化学平衡常数只是温度的函数，当正反应是吸热反应时，K与温度成正比，当正反应是放热反应，K与温度成反比，故D正确；

故选BD．