热门试卷

解：（1）根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量-反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2 是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1-E2 是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1-E2 ＜0，故答案为：放热；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A的转化率减小，故答案为：减小　  

（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1减小，E2减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，

故答案为：减小；减小；不．

解：（1）二氧化硅和氧化钙的反应是吸热反应，所以向装置Ⅰ里加入SiO2，还能降低反应所需温度或降低能耗，

故答案为：降低反应所需温度或降低能耗；

（2）二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强、增大氧气的量或减少三氧化硫的量都能使反应向正反应方向移动，但温度过低，反应速率降低，不利于工业生产，所以为提高SO2的转化率，可采用的措施通入过量空气，故选D；

（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1 ①

2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1②

CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1③

将方程式得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-（-192.9kJ•mol-1）=-90.1 kJ•mol-1，甲醇、氧气燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，

故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1 kJ•mol-1，CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）c（SO42-）===3.55×10-4 mol/L，故答案为：3.55×10-4．

解：（1）依据图1中的转化关系和化学方程式分析，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO2+V2O5⇌SO3+V2O4；C是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，故答案为：V2O5；

（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应是放热反应，反应前后气体体积减小，依据反应速率与时间的关系图象分析，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；由于t3时逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2-t3，故答案为：增大压强；t2-t3；

（3）体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80%

             2SO2 +O2  2SO3

起始量（mol）  2      1          0

变化量 （mol）2×0.8  0.8     2×0.8

平衡量 （mol） 0.4   0.2        1.6

平衡时各物质的浓度为：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.32mol/L 代入平衡常数的计算式得到

平衡常数K===400 L•mol-1，

则反应2SO3⇌2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K==2.5×10-3 ；

2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析；

A．升高温度，平衡逆向进行，n（SO3）/n（SO2）比值减小，故A不符合；      

B．充入He（g），使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，n（SO3）/n（SO2）比值不变，故B不符合；

C．再充入2mol SO2和1mol O2，相当于增大压强平衡正向进行，n（SO3）/n（SO2）比值增大，故C符合；

D．再充入1mol SO2和1mol O2，二氧化硫转化率增大，n（SO3）/n（SO2）比值增大，故D符合；

故答案为：2.5×10-3；CD；

（4）溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒得：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），将x mol•L-1的氨水与ymol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，

溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）=ymol/L，混合后反应前c（NH3•H2O）=mol/L，则反应后c（NH3•H2O）=（-y）mol/L，

则K===，故答案为：=；．