热门试卷

解：A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误；

B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T2条件下达到平衡所用的时间少，所以T2＞T1，而在T2条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，故B错误；

C．关于反应Ⅲ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故C错误；

D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应为吸热反应△H＞0，而当T2＜T1时正反应为放热反应△H＜0，故D正确；

故选D．

解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；

B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；

D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D错误．

故选C．

解：A．其他条件不变，增加氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误；

B．其他条件不变，增加氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，导致氢气的转化率增大，故B正确；

C．该反应虽然向正反应方向移动，但氨气在平衡混合气体中的百分含量不一定增大，这与增加的氮气的量有关，故C错误；

D．平衡向正反应方向移动，则氨气的生成速率大于分解速率，故D错误；

故选B．

解：A．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故A错误；

B．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故B错误；

C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；

D．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故D错误．

故选C．

解：A、反应开始时刻，正方向的反应速率的数值为零，所以反应开始时，容器中投入了HI气体，故A错误；

B、0到t1时刻，逆反应速率大于正反应速率，所以反应向逆反应方向进行，故B正确；

C、化学平衡是动态平衡，平衡后，正、逆反应的速率相等均不为零，故C错误；

D、达平衡时，各组分的浓度不随时间的改变，但是不一定相等，故D错误．

故选B．

解：A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH4）==0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L•min）=0.3mol/（L•min），故A错误；

B．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故B正确；

C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大，平衡后c（H2）增大，故C错误；

D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等，故D错误；

故选B．

解：A．改变温度一定改变化学平衡，反应为放热反应，降温一定能使平衡正向进行，升温一定能使平衡向逆反应方向移动，故A正确；

B．反应前后气体体积不变，增大压强，反应速率增大，化学平衡不发生移动，故B错误；

C．D为固体不影响化学平衡，增加D的量不影响化学平衡，平衡不动，故C错误；

D．催化剂只能改变反应速率不改变化学平衡，加入催化剂平衡不移动，故D错误；

故选A．