热门试卷

解：A．平衡常数的表达式为K=，故A错误；

B．v正（NH3）：v正（NO）=1：1，只能说明正反应速率的关系，只有正逆反应相等可确定化学反应达到平衡，故B错误；

C．达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则反应物的起始量之比等于化学计量数之比，即起始投入的n （NH3 ）：n （O2 ）=4：5，故C错误；

D．当反应达到平衡时，氨气和一氧化氮的浓度相等，故同倍数改变NH3和NO的量时浓度一直相等，根据K的表达式平衡常数保持不变，所以c（O2）=可能不变，故D正确；

故选D．

解：平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，

A．增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；

B．由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故B正确；

C．平衡向正方向移动，A的转化率增大，故C错误；

D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；

故选B．

解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；

B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B正确；

C．该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；

D．压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故D错误；

故选AB．

解：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应．

A、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），正反应是吸热反应，即焓变为正，两边气体的计量数不变，所以熵变为0，故A正确；

B、恒容时，增大压强，H2的浓度不变，故B错误；

C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；

D、△G=△H-T△S＞0，所以正反应一定不能自发进行，故D错误；

故选A．

解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；

B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；

C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；

D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；

故选B．

解：将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．

解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.03mol•L-1•min-1，T2时时υ（CH4）==0.04mol•L-1•min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A错误；

B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；

C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以Q＜0，故C错误；

D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，所以K（T1）＞K（T2），故D错误；

故选：B．

解：A、增大反应物浓度，平衡正向进行，但温度不变，平衡常数不变，故A正确；

B、降低温度反应速率减小，正逆反应速率减小，反应是放热反应，平衡正向进行，正向反应速率减小的少，故B正确；

C、平衡时SO2气体的转化率为：×100%=12.5%，故C错误；

D、依据反应放热，1mol氧气反应放热QKJ，反应了0.5mol氧气，放热0.5QKJ，故D正确；

故选C．