热门试卷

解：Ⅰ（1）由图可知从开始到第10min，△C（CO2）==0.1mol/L，所以v（CO2）==0.01mol•L-1•min-1，而速率之比等于对应物质的化学计量数之比，则v（H2）：v（CO2）=3：1，即v（H2）=3v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1 ，由热化学方程式可知消耗1mol的二氧化碳气体，放出49kJ的热量，而从开始到第10min，二氧化碳的变化量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×49kJ/mol=9.8kJ，

故答案为；0.03mol•L-1•min-1；9.8kJ；

（2）由方程式可知      CO2 （g）+3H2 （g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

        初起（mol/l）   0.5      1.3        0          0

        变化（mol/l）   0.1      0.3       0.1        0.1

        平衡（mol/l）   0.4      1.0       0.1        0.1

           所以平衡常数为K==0.025

如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol•L -1，c（H2）=2.00mol•L -1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol•L -1，

Qc==0.08＞0.025=K，所以平衡逆向移动，

故答案为：0.025；b；

（3）a、升高温度，平衡逆向移动，的值减小，故a不选；

b、充入He（g），使体系压强增大，平衡不移动，故比值不变，故b不选；

c、将H2O （g）从体系中分离，平衡正向移动，比值变大，故选c；

d、再充入l mol CH3OH，平衡虽然逆向移动，只是减弱，而不是抵消，仍然以分子增加为主，故选d；

故答案为：cd；

Ⅱ（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时氨气为1体积；而在起始时，氨气的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动．故答案为：3，逆；

②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气的体积为1可知，氨气的体积必须大于1，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4，故答案为：1＜c≤4；

（2）由6.5＜7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，即向放热方向移动，所以采取降温措施．故答案为：降低温度、降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．

解：（1）在反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡逆向移动，说明该反应为体积减小的反应，故答案为：吸热；＞；

（2）由（1）分析可知，该反应体积减小，所以减压时平衡逆向移动，A的质量分数增大，故答案为：增大；

（3）A、B均为可逆反应的反应物，增加一种反应物浓度，可以提高另外一种反应物的转化率，故A的转化率变大，故答案为：增大；

（4）由（1）分析可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时B、C的浓度之比将减小，故答案为：减小；

（5）加入催化剂，平衡不移动，所以气体总物质的量不变，故答案为：不变；

（6）加入C平衡逆向移动，B的浓度增大，混合物颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅．

解：（1）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O＞H；

非金属性最强的元素为O元素，原子核外电子排布式为1s22s22p4，最外层电子排布为2s22p4，电子的自旋方向共有2种；

同主族非金属元素形成的单质为氧气、硫，利用单质之间置换反应比较单质的氧化性强弱，反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，

故答案为：Na＞S＞O＞H；2s22p4；2；2H2S+O2=2S↓+2H2O；

（2）A．反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，故A错误；

B．混合气体的总质量随反应进行发生变化，容器容积不变，混合气体的密度不变可以说明到达平衡，故B正确；

C．混合气体的总物质的量不变，总质量分数变化，故混合气体的平均相对分子质量不变，可以说明到达平衡，故C正确；

D．平衡时气体的浓度与反应物转化率有关，平衡时的浓度不一定相等，故D错误，

故选：BC；

（3）平衡后，向容器中充入1molH2，等效为再原平衡的基础上增大压强，平衡不移动，与原平衡相比，H2的转化率不变，体积百分含量不变，

故答案为：不变；不变；

（4）降低温度，上述可逆反应的平衡常数K值减小，说明正反应是吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

故答案为：吸热；大于．

解：（1）随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；400℃时，H2浓度为2mol/L，CO2浓度为1.5mol/L，H2O浓度为3mol/L，CO浓度为1mol/L，则Qc==1＜K，所以正向移动，

故答案：放热；正向；

（2）A．B、C是完全等效平衡，平衡时各组分的浓度相等，所以平衡时氢气的浓度c3=c2，但是A的投料量是B、C的2倍，达到平衡时，氢气的浓度是B（C）的2倍，即2c1=c2=c3，故A正确；

B．B、C相比，建立的平衡的方向是不一样的，2Q1＜Q2=Q3，故B错误；

C．根据等效原理，不同的投料，建立的平衡状态下，反应物的转化率α1=α3≠α2，故C错误；

D．平衡时对应各组分的含量完全相同，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1-α1）mol，B中平衡时二氧化碳的转化率为α2，平衡时CO的物质的量为α2mol，故（1-α1）=α2，整理得α1+α2=1，故D正确；

故答案为：AD；

（3）在一个绝热等容的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），达到平衡的标志是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变；

①虽然反应前后气体体积不变，但由于绝热等容容器中反应过程中有温度变化，所以压强也在变化，体系的压强不再发生变化能判断反应达到平衡，故①符合；

②反应中混合气体质量守恒，体积不变，密度不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故②不符合；

③反应前后气体质量守恒，反应前后气体体积不变，物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故③不符合；

④各组分的物质的量浓度不再改变是平衡的标志，故④符合；

⑤体系的温度不再发生变化绝热容器温度不变，说明反应达到平衡，故⑤符合；

⑥反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（CO2）正=v（H2O）逆，说明水蒸气的正逆反应速率相同，故⑥符合；

故答案为：②③；

（3）在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现；t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，则体积变为原来的一半，故浓度分别增大为原来的2倍，又反应前后气体系数相等，平衡不移动，所以图象仅仅是浓度分别变为原来的2倍并且保持不变，如图为，故答案为：降低温度；增加水蒸气的量（或减少氢气的量）．