热门试卷

解：（1）1200℃时发生反应为2（CaO•MgO）（s）+Si（s）⇌Ca2SiO4 （l）+2Mg（g），此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；

（2）因为该反应的K=C2（Mg），平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则温度没变所以K不变，所以新平衡时Mg（g）的浓度不变；

故答案为：不变；

（3）a．化学平衡是动态平衡，反应物不再转化为生成物，则是证明反应结束的，故错误；

b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变，达到了平衡，故正确；

c．平衡常数到达最大值，说明各个组分的浓度不随时间的变化而改变，故正确；

d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1，不能证明正逆反应速率相等，故错误；

故选bc．

解：2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，则：

           3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），

开始（mol）：2       2                0       0

变化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8

平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8

（1）故v（B）==0.1mol/（L•min），

A转化率=×100%=60%；

故答案为：0.1mol/（L•min）；60%；

（2）反应混合物都为气体，总质量不变，体积减小，平衡体系中混合气体的密度增大；

该反应反应前后气体体积不变，气体总质量不变，平均摩尔质量不变，平均相对分子质量不变，

故答案为：增大；不变；

（3）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．

根据3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，C和D各mol，转化到左边可得A为2mol，B为mol．

令B的物质的量为nmol，则：

2mol：（n+）mol=2mol：2mol，解得n=，

故答案为：；

（4）增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，

故答案为：右移．

解：（1）3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.0kJ/mol   K1（Ⅰ）

2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.8kJ/mol  K2（Ⅱ）

根据盖斯定律，（Ⅱ）-（Ⅰ）可得：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3=-90.8kJ/mol-（-49.0kJ/mol）=-41.8kJ/mol；

由于（Ⅱ）-（Ⅰ）可得CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），则K3=，

故答案为：-41.8；；

（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH（g），5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内水的平均反应速率为：v（H2O）==0.005mol/（L•min），反应速率与化学计量数成正比，则5min内v（H2）=3v（H2O）=0.015mol/（L•min）；

a．反应过程中气体的质量和容器的容积不变，则气体的密度始终不变，密度不能作为判断是否达到平衡状态的标志，故a错误；

b．反应前后都是气体，则反应过程中气体的质量不变，该反应是气体体积缩小的反应，根据M=可知，反应过程中气体的平均摩尔质量始终变化，当达到平衡状态时，气体的平均摩尔质量不再变化，根据图象B可知，该反应已经达到平衡状态，故b正确；

c．达到平衡状态时，水的物质的量为：0.025mol/L×2L=0.05L，根据反应可知，消耗二氧化碳的物质的量为0.05mol，所以达到平衡状态时二氧化碳的物质的量为：0.2mol-0.05mol=0.15mol，而图象中二氧化碳的物质的量为0.1mol，与实际不相符，故c错误；

d．该反应过程中焓变始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；

根据分析可知，已经达到平衡状态的为b；

若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，

a．逆反应速率一定增大：该反应为放热反应，如果升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度增大，故a错误；

b．平衡一定向逆反应方向移动：若增加二氧化碳浓度，平衡向着正向移动，而得到平衡时二氧化碳的浓度增大，故b错误；

c．平衡常数不变或减小：如果不改变温度，如：增大二氧化碳的浓度，则平衡常数不变；无关升高温度，平衡存在逆向移动，则平衡常数减小，故c正确；

d．CO2的物质的量可能减小：如果增大压强，即缩小容器容积，则平衡向着正向移动，但达到平衡时二氧化碳的浓度增大，而二氧化碳的物质的量减小，故d正确；

故答案为：0.015；b；cd；

（3）在加热条件下CO能还原ZnO使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，反应方程式为：ZnO+CO⇌Zn+CO2，

故答案为：ZnO+CO⇌Zn+CO2，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原；

（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收，室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，由于反应过程中溶液中氢氧根离子浓度减小，且反应后生成强碱弱酸盐次氯酸，促进了水的电离，则水的电离程度变大；根据次氯酸的电离平衡常数可知，=，随着氯气的通入，溶液中氢离子浓度增加，而次氯酸的电离平衡常数不变，则该比值逐渐变小；硫酸根离子和氯离子不水解，则c（Cl-）=0.1mol/L、c（SO42-）

=0.05mol/L；由于次氯酸根离子和铵根离子水解程度减小，二者浓度都接近0.1mol/L，则硫酸根离子浓度最小；根据“室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8，NH3•H2O的电离常数Kb=1.78×10-5”可知，铵根离子的水解程度需要次氯酸根离子的水解程度，则溶液中c（ClO-）＜c（NH4+），所以四种离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ClO-）＞c（SO42-），

故答案为：变大；变小；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ClO-）＞c（SO42-）．

解：（1）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0表明正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或吸收除去二氧化碳化学平衡正向移动，故答案为：适当降低温度或吸收除去二氧化碳；

（2）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），是一反应前后气体体积不变的反应，当把2L容器中t0时c（CO）=2.0mol/L，在t0时刻将容器的体积扩大至4L，此时c（CO）=1.0mol/L，平衡不移动，各浓度未原平衡时的，c（CO）与反应时间t变化曲线为：，

故答案为：；

（3）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，

故答案为：2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O；

（4））①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，

故答案为：＜；

②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为×100%=30%，故答案为：30%．