热门试卷

解：（1）A、铝常温下发生钝化，铜能与浓硝酸反应，故A错误；

B、氧化铜氧化铁、氧化铝和稀硫酸反应，二氧化硅不和稀硫酸反应，故B错误；

C、硅、二氧化硅都能和氢氧化钠溶液、氢氟酸溶液反应，如硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C正确；

D、电解氯化铝溶液、氯化铁溶液得到氢氧化铝、氢氧化铁，因为铝离子、亚铁离子的还原性比氢离子弱，故D错误．

故答案为：C；

（2）根据平衡常数表达式知，有碳元素参与反应，又不列入平衡常数表达式，说明碳和水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气，固态碳不列入平衡常数，反应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；

（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0   此温度平衡常数K=0.5

在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol，c（NH3）=2mol/L，c（H2）=1mol/L，c（N2）=2mol/L，浓度商Q==2＞0.5，温度不变，平衡常数不变，反应向逆方向进行，即此时反应中氨气正反应速率小于氨气逆反应速率；

反应是气体体积减小的放热反应，提高合成氨反应速率和氢气转化率，增大压强、升高温度、增大浓度可以增大反应速率，平衡正向进行可以增大氢气的转化率；

A．升高温度增大反应速率，平衡逆向进行，氢气转化率减小，故A错误；   

B．加入高效催化剂增大反应速率，不改变化学平衡，氢气转化率不变，故B错误；   

C．及时分离氨气，增大氢气转化率，但反应速率减小，故C错误；

D．缩小容器体积，相当于增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故D正确；

故答案为：小于；D；

（4）①从图象看，温度升高，平衡常数增大，平衡正向进行，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；

②A、恒容恒温条件下，各物质都是气态，气体分子数由小到大，说明容器内气压增大，故A错误；

B、气体总质量不变，气体总物质的量由少到多，气体相对分子质量由大到小至不变时达到平衡状态，故B正确；

C、气体总质量和容器总体积始终不变，气体密度始终不变，不能判断平衡状态，故C错误；

D、消耗氢气速率与生成甲烷速率比为3：1，说明甲烷消耗和生成速率相等，达到平衡状态，故D正确；

故答案为：BD；

（5）在某密闭容器中充入一定量CH4、CO2，发生如下反应：

CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），在一定条件下达到平衡状态时，CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为2mol、1mol、4mol、4mol，设起始量二氧化碳和甲烷分别为a、b，则

     CO2 +CH4 =2CO+2H2

开始：a      b       0    0

变化  2mol  2mol  4mol   4mol

平衡：1mol   2mol   4mol  4mol

a=3mol，b=4mol

则CH4、CO2的转化率=：=3：4，

故答案为：3：4．

解：（1）催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线未使用催化剂，有催化剂的反应速率快，所以速率：a 大于b，故答案为：b；大于；

（2）恒温恒容下，充入不反应的气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，反应混合物各组分的含量不变．由图可知，a曲线C的含量不变，b曲线到达新平衡后C的含量降低，所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气，

故答案为：a；不变；

（3）由图可知，压强相同时，温度越高，C的含量越高，即升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；

温度相同，压强越大，平衡时C的含量越低，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即x＞2（x为整数），

故答案为：吸热；x＞2（x为整数）；

（4）该反应正反应为吸热反应，反应前后气体的体积增大．升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动．

由图可知，纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的含量增大，A、B的转化率增大，平衡时A、B浓度降低．反应前后气体的体积增大，在恒容条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，混合物总的物质的量增加，所以平衡时，容器内压强增大，但起始压强 不为0，故①②③符合．

故答案为：①②③；右移．

解：（1）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则体系的体积增大，各组分的分压减小，减小压强，平衡向着正反应方向进行，而催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动，故答案为：向左；不改变；

（2）根据盖斯定律：反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）可以看成是：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；②2H2（g）+2F2（g）=4HF（g），③2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=2×1135kJ•mol-1的和，所以反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-543kJ•mol-1+4×（-269）kJ•mol-1+2×1135kJ•mol-1=-1135KJ/mol，

故答案为：-1135；

（3）Ksp的越小越容易生成沉淀，所以先生成沉淀Cu（OH）2，铜盐和碱之间发生复分解反应，

即Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；

（4）将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中存在电荷守恒，

即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），当c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），溶液显中性，a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合后，剩余氨水的物质的量为（a-0.01）V，混合以后溶液的体积为2V，

所以此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓= mol•L-1，故答案为：中；  mol•L-1．