- 化学平衡
- 共20016题
处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；
C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；
D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误，
故选B．
（2013秋•宁德期末）在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加水稀释，各种微粒的浓度都减小，但c（NH4+）和c（OH-）的减小比c（NH3•H2O）的减小更多，根据平衡移动原理，电离平衡向反应正方向移动，故A错误；
B、加入少量氢氧化钠固体，c（OH-）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故B正确；
C、加入少量 0.1mol•L-1盐酸，H+和OH-反应，使c（OH-）减小，而c（H+）×c（OH-）=KW为定值，c（OH-）减小，则c（H+）增大，故C错误；
D、加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故D错误．
故选：B．
合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
①采用较高温度（400℃～500℃）
②采用较高压强（20MPa～50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
正确答案
解析
解：①合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故①不符合；
②反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故②符合；
③用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故③不符合；
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故④符合；
综上所述②④正确；
故选C．
（2015•临潼区校级模拟）往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．缩小体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，不可能与实验1达到相同平衡状态，故A错误；
B．因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，则实验2使用了效率更高催化剂，故B正确；
C．实验1比实验3温度相等，所以K相等，故C错误；
D．实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，故D错误；
故选B．
在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=______．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______（选填字母编号）．
a.0.20mol/L b.0.16mol/L c.0.10mol/L d.0.05mol/L
（3）该反应的化学平衡常数表达式为______．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
正确答案
解：（1）v=
故答案为：0.025 mol/L．min．
（2）该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L；Q＞0，所以该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以氨气的浓度不可能为0.10mol/L，故选ac．
故选：a、c．
（3）化学平衡常数K=
故答案为：K=
（4）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L．
故答案为：
解析
解：（1）v=
故答案为：0.025 mol/L．min．
（2）该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L；Q＞0，所以该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以氨气的浓度不可能为0.10mol/L，故选ac．
故选：a、c．
（3）化学平衡常数K=
故答案为：K=
（4）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L．
故答案为：
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
则△H=______（用含△H1、△H2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为______．
②下列说法正确的是______（填编号）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率．
正确答案
△H1-3△H2
60%
B
解析
解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
依据盖斯定律①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2，
故答案为：△H1-3△H2；
（2）Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）平衡常数K=
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）
起始量（mol） 1 1 1 1
变化量（mol） x x
平衡量（mol） 1-x 1+x
K=
转化率=60%
故答案为：60%；
②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
a．若容器压强始终恒定，不能标志反应达到平衡状态，故A错误；
b．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故B正确；
c．乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳1mol，乙容器中CO的平衡转化率为66.6%，故C错误；
d．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故D错误；
故答案为：B．
对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．
（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol•L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定______．（填字母序号）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：______、______；
（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______ （填化学式）能使上述还原过程发生．
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定______推（计）算反应速率．
正确答案
C
10%
增大CO浓度
适当降低温度或及时分离CH3OH
KI
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
解析
解：（1）n（FeBr2）=0.1molo/L×0.01L=0.001mol，当n（ Fe2+）：n（Cl2）≥2时，发生的反应为：2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当n（ Fe2+）：n（Cl2）≤
（2）①若不采取其它方法改变平衡移动时，CO的转化率最小，根据方程式知，参加反应的一氧化碳和生成的甲醇的物质的量相等，所以CO的平衡转化率最小为=
②可以采取增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH的方法来促使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故答案为：增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH；
（3）①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中Mn、C、Cu三种元素都处于最高价态，只有KI中碘元素处于最低价态，则具有还原性，故答案为：KI；
②根据v=
故答案为：单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：②______；③______．
（2）实验②平衡时B的转化率为______；该反应的△H______0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是______．
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v（B）=______．
正确答案
加催化剂
温度升高
40%
＞
温度升高，平衡向正反应方向移动，正方向是吸热方向
0.018 mol/（L•min）
解析
解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
故答案为：加催化剂；温度升高；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为
故答案为：40%；＞；温度升高，平衡向正反应方向移动，正方向是吸热方向；
（3）实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，vC=vA=-
故答案为：0.018mol（L•min）-1．
某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 
正确答案
解析
解：A、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误；
B、△H＜0表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K变小，故B错误；
C、平衡后再充入NH3，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，故C正确．
D、设反应前充入的N2与H2物质的量相等且都为1mol，反应中转化的N2物质的量为xmol，则转化的H2为3xmol，转化率之比为1：3，H2的转化率大，故D错误．
故选C．
反应A（g）+2B（s）⇌3C（g）；△H＜0，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=______
（2）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（“增大”、“减小”、“不变”）：
①升温______；
②减小压强______；
③加正催化剂______；
④加入A______；
⑤加入B______；
（3）该反应在不同条件下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol•L-1•s-1
②υ（C）=0.4mol•L-1•s-1，则该反应在不同条件下的反应速率快慢是______．
正确答案
解：（1）固体物质不代入表达式，所以K=
（2）①升高温度，化学反应速率加快，故答案为：加快；
②减小压强，化学反应速率减慢，故答案为：减慢；
③加正催化剂，反应速率加快，故答案为：加快；
④加入A，反应物的浓度增大，所以反应速率加快，故答案为：加快；
⑤反应体系中只有B为纯固体，则加入B，反应速率不变，故答案为：不变；
（3）该反应在不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol•L-1•s-1等效于υ（C）=3×0.15mol•L-1•s-1=0.45mol•L-1•s-1＞0.4mol•L-1•s-1，故答案为：①．
解析
解：（1）固体物质不代入表达式，所以K=
（2）①升高温度，化学反应速率加快，故答案为：加快；
②减小压强，化学反应速率减慢，故答案为：减慢；
③加正催化剂，反应速率加快，故答案为：加快；
④加入A，反应物的浓度增大，所以反应速率加快，故答案为：加快；
⑤反应体系中只有B为纯固体，则加入B，反应速率不变，故答案为：不变；
（3）该反应在不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol•L-1•s-1等效于υ（C）=3×0.15mol•L-1•s-1=0.45mol•L-1•s-1＞0.4mol•L-1•s-1，故答案为：①．
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