- 化学平衡
- 共20016题
已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92.4kJ；
向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，则相当于在第一个平衡的基础上再投1mol的氮气，平衡正向移动但事实上不会完全转化，所以放出热量比第一种状态多，所以Q2＞Q1，但小于92.4kJ，故选C．
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42- （黄色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+⇌2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A错误；
B、反应中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，故B正确；
C、CrO42-具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；
D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B．
恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（ ）
A甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2（g）+O2（g）
B反应2HI（g）
C反应2HI（g）
D反应2NO2（g）
正确答案
解析
解：A、2gSO2、2gO2相当于在1gSO2、1gO2的基础上增大压强，化学平衡向着正反应方向进行，SO2的转化率增大，所以SO2的转化率后者大，故A错误；
B、反应2HI（g）
C、对于反应前后气体体积不变的反应2HI（g）
D、反应2NO2（g）
故选C．
已知A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、升高温度，化学反应速率增加，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，故A错误；
B、升高温度，化学反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；
C、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即向左进行，增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行，即向右进行，故C错误；
D、对于放反应，升高温度，化学平衡常数增大，该反应是放热反应，所以升高温度该反应的K减小，故D错误．
故选B．
将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ（SO2）表示的反应速率为______；T1______T2 （选填“＞”、“＜”或“=”），理由是______．
正确答案
解：实验1从开始到反应达到化学平衡时，
2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 2.4 1.2 2.4
平衡量（mol） x 0.8 2.4
v（SO2）表示的反应速率=
反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验2反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度T1＞T2，
故答案为：0.2mol/L•min；＞； 反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低．
解析
解：实验1从开始到反应达到化学平衡时，
2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 2.4 1.2 2.4
平衡量（mol） x 0.8 2.4
v（SO2）表示的反应速率=
反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验2反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度T1＞T2，
故答案为：0.2mol/L•min；＞； 反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低．
（2013秋•大方县校级期末）在一密闭容器中，反应3A（g）+B（s）⇌2C（g）+2D（g）△H＞0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大，故A错误；
B、高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，；
D、平衡向正方向移动，故B错误；
C、加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变，故C错误；
D、增加固体B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确．
故选D．
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
正确答案
解析
解：A．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故A不选；
B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故B选；
C．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故C不选；
D．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故D不选；
故选B．
有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+．下列铁盐中洗涤效果最好的是（ ）
正确答案
解析
解：根据洗涤原理：Fe3++Ag（s）⇌Fe2++Ag+，FeCl3和金属银反应生成的是氯化银和氯化亚铁，而硫酸铁和金属银反应生成的是硫酸银，因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利，
故选A．
可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；
b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；
c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是______态，C是______态．
正确答案
变小
不变
变小
固或液
气
解析
解：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
a．若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
b．若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
c．若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：固或液；气．
温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）⇌3C（？），测得此时c（A）=0.022mol•L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol•L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.075mol•L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（ ）
①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．
正确答案
解析
解：B一直为气态，C（A）=0.022mol/L，压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，相当于体积缩小一半，C（A）=0.044mol/L，在平衡移动之前，第二次达到平衡时，
测得C（A）=0.05mol/L说明平衡向左移动，
说明压强增加，平衡向缩体积的方向移动，说明C是气体，同理第三次平衡前，体积缩小为第二次的
，而此平衡时c（A）为0.75mol/L所以平衡是向右移动．此时C仍为非气体．
故选B．
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