热门试卷

解：A．由于该反应正向是放热反应，且三个容器均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，平衡时各物质的浓度也不一样，正反应速率也不一样，故A错误；

B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，故B错误；

C．如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒温恒容条件下反应，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，达到平衡A的物质的量相等，而现在在恒容绝热条件下反应，正向放热，Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中A 的物质的量和容器Ⅱ中的多，故C正确；

D．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅲ中A的转化率不相同，故D错误；

故选：C．

解：A、恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误；

B、化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故B错误；

C、升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故C错误；

D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3，故D正确；

故选D．

解：A、因为该反应为可逆反应，平衡时是动态平衡，所以在SO2中也会含有18O，故A错误；

B、平衡时，如果SO3的浓度可能为0.2mol/L，则消耗二氧化硫是0.4mol，平衡状态研究的对象是可逆反应，不可能完全转化，故B错误；

C、化学平衡状态是动态平衡，正逆反应正不停的进行，故C错误；

D、平衡常数是温度的函数，温度不变，所以改变SO2和O2的加入量，平衡常数不变，故D正确；

故选D．

解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；

B．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故B错误；

C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；

D．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故D错误；

故选C．

解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；

B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB3的含量低，两者都相符，故B正确；

C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB3的含量低，故C错误；

D．增大压强，化学平衡逆向移动，随压强增大AB3的含量应降低，故D错误；

故选B．

解：保持温度不变，保持温度不变将容器的容积扩大1倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，

A、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞n，故A错误；

B、由上述分析可知，平衡向逆（向左）反应移动，故B错误；

C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B的转化率减小，故C错误；

D、平衡向逆反应移动，气体C的物质的量减小，故C的体积分数减小，故D正确；

故选D．

解：A、t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；

B、t2时，达平衡状态，反应到达限度，故B正确；

C、是动态平衡，v正═v逆＞0，故C错误；

D、t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；

故选BD．

解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行．

A、化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故A错误；

B、化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，质量守恒，所以总物质的量增大了，所以平均相对分子质量要减小，会发生改变，故B错误；

C、化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故C正确；

D、根据题意：在一恒容密闭容器中发生的反应，所以体积不变，故D正确．

故选CD．