- 化学平衡
- 共20016题
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，温度越高，氮气的百分含量越低，平衡常数越小，所以则有T1＜T2，K1＞K2，故A错误；
B、可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g），增大压强，平衡不移动，反应速率加快，反应物的转化率不变，故B正确；
C、催化剂不能改变化学反应的焓变只能降低反应的活化能，反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故C正确；
D、反应：2NO2（g）=N2O4（g），根据图象，反应达到平衡后，升高温度，二氧化氮的百分含量升高，反应逆向进行，所以反应是放热的，该反应的△H＜0，故D正确．
故选A．
（2012春•深圳校级期中）一定温度下，在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2 （g）充分反应平衡后，测得PCl5的分解率为a%，此时，再向密闭容器中加入1mol PCl5，充分反应，再次平衡后，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）为正反应气体体积增大的可逆反应，1.0molPCl5充入体积不变的密闭容器中，可以假设放入另一相同容积的密闭容器中，相同条件下达到平衡时，与上一平衡状态完全相同，再压入一个容器中，相当于增大压强，平衡逆向移动，而各组分的浓度变大，所以PCl5的分解率小于a%，再次达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大，
故选：BC．
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ）
正确答案
解析
解：A．向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；
B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；
D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；
故选A．
在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：D为固态，2A （ g ）+B （ g）⇌2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知体系的温度升高，说明正反应为放热反应，
A、根据上面的分析可知，正反应为放热反应，故A错误；
B、温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C、化学平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，故C错误；
D、温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；
故选D．
在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（ ）
正确答案
解析
解：保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的
A．平衡正向移动，故A错误；
B．正向移动，则A的转化率增大，故B错误；
C．平衡正向移动，B的质量分数增加，故C正确；
D．由上述分析可知，化学计量数关系：a＜b，故D错误；
故选C．
对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、压强增大反应速率增大，先到达平衡，故压强P2＞P1，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动进行，氨气的体积分数增大，图象与实际不相符，故A错误；
B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象中温度越高氮气的转化率越大，与实际不相符，故B错误；
C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，图象与实际相符合，故C正确；
D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间，图象中没有使用催化剂到达平衡的时间短，与实际不符，故D错误，
故选C．
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
A反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=
B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0
D相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%
正确答案
解析
解：A．在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=
B．t2 时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B正确；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1＞
D．第一次达到平衡状态时二氧化硫的转化率=
故选BD．
（2013•揭阳校级三模）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列有关上述反应的说法正确的是______．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是______．
②利用图1中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）．
③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图2并标注．
（3）已知：CO（g）+
正确答案
解：（1）a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，说明气体的总物质的量不变，则可逆反应达到平衡，故a正确；
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都反映的是逆向，所以不一定达到平衡，故b错误；
c．保持容器体积不变，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故c错误；
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，平衡不移动，所以不改变CH3OH的产量，故d错误；故选：a；
（2）①根据反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270℃，
故答案是：270℃；
②根据图象可知CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 mol
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始物质的量浓度（mol/L） 1 1.5 0
转化物质的量浓度（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5
故答案为：4L2•mol-2；
③上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率都减小，且平衡正反应速率减小的幅度大，逆反应速率减小的幅度小，平衡逆向移动
，所以图象为：
（3）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
②CO（g）+
③H2（g）+
CH3OH（g）+
故答案是：CH3OH（g）+
解析
解：（1）a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，说明气体的总物质的量不变，则可逆反应达到平衡，故a正确；
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都反映的是逆向，所以不一定达到平衡，故b错误；
c．保持容器体积不变，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故c错误；
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，平衡不移动，所以不改变CH3OH的产量，故d错误；故选：a；
（2）①根据反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270℃，
故答案是：270℃；
②根据图象可知CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 mol
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始物质的量浓度（mol/L） 1 1.5 0
转化物质的量浓度（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5
故答案为：4L2•mol-2；
③上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率都减小，且平衡正反应速率减小的幅度大，逆反应速率减小的幅度小，平衡逆向移动
，所以图象为：
（3）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
②CO（g）+
③H2（g）+
CH3OH（g）+
故答案是：CH3OH（g）+
反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（ ）
正确答案
解析
解：依据化学平衡CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B错误；
C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L-1，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c1（CO）、c1（NO2）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；
故选C．
（2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：______，其平衡常数表达式为______．
①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为______；
②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将______移动（填“正向”或“逆向”），原因是______．
正确答案
解：（1）对于2NO2 ⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO2的增大，因此红棕色变深，
故答案为：红棕色变深；
（2）重铬酸根离子发生水解生成CrO42-，离子方程式为Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，化学平衡常数K=
故答案为：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+；
（3）①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液，降低了H+浓度，Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，平衡正向移动，Cr2O72-的浓度降低，CrO42-的浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色，
故答案为：溶液由橙黄色变为黄色；
②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，因为Qc=
故答案为：正向；加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．
解析
解：（1）对于2NO2 ⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO2的增大，因此红棕色变深，
故答案为：红棕色变深；
（2）重铬酸根离子发生水解生成CrO42-，离子方程式为Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，化学平衡常数K=
故答案为：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+；
（3）①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液，降低了H+浓度，Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，平衡正向移动，Cr2O72-的浓度降低，CrO42-的浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色，
故答案为：溶液由橙黄色变为黄色；
②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，因为Qc=
故答案为：正向；加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．
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